a是盛有标准状况下的空气(氧气占1/5)和10mL 1.2mol/L硝酸的250 mL烧瓶；b是未充气(实验开始前内部没有气体)放有0.384g铜粉的气球；c是夹紧了的弹簧夹；d中盛有足量的过氧化钠；e是充有二氧化碳的针筒。整套装置已经过气密性检查合格。
(1)将气球中的铜粉小心倒入烧瓶中，充分反应后发现铜粉有余(设产生的气体不溶解于溶液中)，则可观察到的现象是 。(2分)
(2)欲提高铜与硝酸反应的速率可采用多种不同的措施。
①若用加入化学试剂法，下列试剂中可以选用的是 。
A.蒸馏水 B.无水醋酸钠
C.石墨 D.少量硝酸银溶液
②将烧瓶不断振荡发现气球逐渐缩小，反应的化学方程式是4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 或4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3 ，此时气球是全在烧瓶外还是一部分进入烧瓶 。
③打开弹簧夹，将二氧化碳反推入干燥管内继续振荡，使气体与气体、溶液充分接触，欲使所有的铜粉全溶解，至少需要推入二氧化碳 mL。
④将上述全过程用一个总的化学方程式表示： 。
火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
(1)脱硝。利用甲烷催化还原NOx：
CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1160kJ·mol－1
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。
(2)脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)
①取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如下图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的ΔH3
0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是 (填字母代号)。
A.第10min后，向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时c(CH3OH)＝1.5mol·L－1
B.0～10min内，氢气的平均反应速率为0.075mol/(L·min)
C.达到平衡时，氢气的转化率为0.75
D.该温度下，反应的平衡常数的值为3/16
E.升高温度将使n(CH3OH)/n(CO2)减小
③甲醇燃料电池结构如下图所示。其工作时正极的电极反应式可表示为
。
(3)脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1∶1，则该反应的化学方程式为 。
(4)硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其中原因可用一个离子方程式表示为： NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ ；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH＝7，则溶液中：c(Na＋)＋c(H＋) c(NO)＋c(OH－)(填写“＞”“＝”或“＜”)。
A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子为Na＋、Ag＋、NO、SO、Cl－，在如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示。据此回答下列问题：
(1)M为电源的 极(填写“正”或“负”)，甲、乙两个烧杯中的电解质分别为 、 (填写化学式)。
(2)计算电极f上生成的气体为 mol。
(3)写出乙烧杯中的电解反应方程式： 。
(4)若电解后甲溶液的体积为10L，则该溶液的pH为 。
(5)要使丙恢复到原来的状态，应加入适量的 (填写化学式)。
利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，已知G不能发生银镜反应，BAD结构简式为：
OHCOOCCH3CH3OOCOH
BAD的合成路线如下：
试回答下列问题：
(1)写出下列物质的结构简式：Y ；D ；
H 。
(2)属于取代反应的有 ①②⑤ (填数字序号)。
(3)1mol BAD最多可与含 mol NaOH的溶液完全反应。
(4)写出反应④的化学方程式 。
A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，在周期表中B与A、C相邻，C的最外层电子数是其电子总数的3/4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的化合物X、Y、Z。试回答：
(1)在X、Y、Z三种化合物中稳定性由强到弱的顺序是 。
(2)若由A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物，1mol该化合物中含有10mol原子，则该化合物受热分解的化学方程式为 。
(3)Y跟HCl反应生成固体W。该固体跟有毒的工业盐NaNO2的水溶液混合加热，NaNO2中的化学键被完全破坏，当有1mol NaNO2发生反应时，共有3mol电子转移，该反应的化学方程式为 。
(4)常温下，pH＝5的W的水溶液和HCl的稀溶液中由水电离出来的H＋离子浓度之比为 。
(1)室温时氢氧化钙的溶度积Ksp＝4.7×10－6，室温时将9mL 0.02mol·L－1的氯化钙溶液与1mL pH＝13的氢氧化钠溶液混合后(溶液体积可直接加和)，溶液中
沉淀析出(填有或无)。
(2)2.24升(标准状态)氨气通入250mL浓度为0.1mol·L－1的硫酸溶液中，充分反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
(3)用下图完成相应实验。
①断开K1，闭合K2接通直流电源，写出阳极的电极反应式 ；
②电解一段时间后，当两石墨棒均有气体包围时，切断K2闭合K1，发现电路中有电流通过。写出a极的电极反应式 。
