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在一定温度下,反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 A.单位...

在一定温度下,反应A2(g)+B2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e2AB(g)达到平衡的标志是

A.单位时间内生成nmol A2同时生成nmol的AB

B.容器内总压强不随时间而变化

C.v(A)=2v(AB)

D.单位时间生成2mol AB同时生成了1mol A2

 

D 【解析】略
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考点分析:
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a是盛有标准状况下的空气(氧气占1/5)和10mL 1.2mol/L硝酸的250 mL烧瓶;b是未充气(实验开始前内部没有气体)放有0.384g铜粉的气球;c是夹紧了的弹簧夹;d中盛有足量的过氧化钠;e是充有二氧化碳的针筒。整套装置已经过气密性检查合格。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)将气球中的铜粉小心倒入烧瓶中,充分反应后发现铜粉有余(设产生的气体不溶解于溶液中),则可观察到的现象是              。(2分)

(2)欲提高铜与硝酸反应的速率可采用多种不同的措施。

①若用加入化学试剂法,下列试剂中可以选用的是   

A.蒸馏水  B.无水醋酸钠

C.石墨  D.少量硝酸银溶液

②将烧瓶不断振荡发现气球逐渐缩小,反应的化学方程式是4NO2+O2+2H2O===4HNO3 或4NO+3O2+2H2O===4HNO3 ,此时气球是全在烧瓶外还是一部分进入烧瓶                     

③打开弹簧夹,将二氧化碳反推入干燥管内继续振荡,使气体与气体、溶液充分接触,欲使所有的铜粉全溶解,至少需要推入二氧化碳            mL。

④将上述全过程用一个总的化学方程式表示:              

 

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火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理,可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

(1)脱硝。利用甲烷催化还原NOx

CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1160kJ·mol-1

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为                

(2)脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:CO2(g)+3H2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6eCH3OH(g)+H2O(g) 

①取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如下图所示,则上述CO2转化为甲醇的反应的ΔH3

  0(填“>”、“<”或“=”)。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2,进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是 (填字母代号)。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.第10min后,向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2,则再次达到平衡时c(CH3OH)=1.5mol·L-1

B.0~10min内,氢气的平均反应速率为0.075mol/(L·min)

C.达到平衡时,氢气的转化率为0.75

D.该温度下,反应的平衡常数的值为3/16

E.升高温度将使n(CH3OH)/n(CO2)减小

③甲醇燃料电池结构如下图所示。其工作时正极的电极反应式可表示为        

                                                

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 (3)脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后,与一定量的氨气、空气反应,生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1∶1,则该反应的化学方程式为                           。

(4)硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH<7,其中原因可用一个离子方程式表示为: NH+H2O说明: 6ec8aac122bd4f6eNH3·H2O+H ;在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液,使溶液的pH=7,则溶液中:c(Na)+c(H)  c(NO)+c(OH)(填写“>”“=”或“<”)。

 

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A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子为Na、Ag、NO、SO、Cl,在如图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液,电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示。据此回答下列问题:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)M为电源的  极(填写“正”或“负”),甲、乙两个烧杯中的电解质分别为    (填写化学式)。

(2)计算电极f上生成的气体为  mol。

(3)写出乙烧杯中的电解反应方程式:               

(4)若电解后甲溶液的体积为10L,则该溶液的pH为  

(5)要使丙恢复到原来的状态,应加入适量的  (填写化学式)。

 

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利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD,已知G不能发生银镜反应,BAD结构简式为:

OHCOOCCH3CH3OOCOH

BAD的合成路线如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

试回答下列问题:

(1)写出下列物质的结构简式:Y     ;D            

H             

(2)属于取代反应的有 ①②⑤ (填数字序号)。

(3)1mol BAD最多可与含     mol NaOH的溶液完全反应。

(4)写出反应④的化学方程式              

 

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A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小,在周期表中B与A、C相邻,C的最外层电子数是其电子总数的3/4,D能分别与A、B、C形成电子总数相等的化合物X、Y、Z。试回答:

(1)在X、Y、Z三种化合物中稳定性由强到弱的顺序是  

(2)若由A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物,1mol该化合物中含有10mol原子,则该化合物受热分解的化学方程式为                  。

(3)Y跟HCl反应生成固体W。该固体跟有毒的工业盐NaNO2的水溶液混合加热,NaNO2中的化学键被完全破坏,当有1mol NaNO2发生反应时,共有3mol电子转移,该反应的化学方程式为                          

(4)常温下,pH=5的W的水溶液和HCl的稀溶液中由水电离出来的H离子浓度之比为                  

 

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