在密闭容器中进行以下可逆反应：A(g)＋B(g) 
C(g)＋2D(？)，在不同的条件下C的百分含量的变化情况如右图，则该反应描述正确的是
A.正反应放热，D是固体
B.正反应放热，D是气体
C.正反应吸热，D是气体
D.正反应放热，D是固体或气体
如图是关于N2＋3H2
2NH3 ΔH<0的速率—时间图象，则t1时刻使平衡发生移动的原因是
A.升高温度，同时增大压强
B.降低温度，同时减小压强
C.增大反应物的浓度，同时使用适宜的催化剂
D.增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度
下列离子方程式正确的是
A.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
B.苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O―→2C6H5OH＋CO
C.向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
D.将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H2＋Cl2===2HCl推测：H2＋Br2===2HBr。但类比是相对的，如根据2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，类推2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2是错误的，应该是Na2O2＋SO2===Na2SO4。下列各组类比中正确的是
A.由溶解性CaCO3＜Ca(HCO3)2，推测：Na2CO3<NaHCO3
B.由CO2＋Ca(ClO)2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，推测：SO2＋Ca(ClO)2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
C.由2CO2＋Ca(ClO)2＋2H2O===Ca(HCO3)2＋2HClO，推测：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO
D.由Na2SO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋SO2↑，推测：Na2SO3＋2HNO3===2NaNO3＋H2O＋SO2↑
在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g) 
2AB(g)达到平衡的标志是
A.单位时间内生成nmol A2同时生成nmol的AB
B.容器内总压强不随时间而变化
C.v正(A)＝2v逆(AB)
D.单位时间生成2mol AB同时生成了1mol A2
a是盛有标准状况下的空气(氧气占1/5)和10mL 1.2mol/L硝酸的250 mL烧瓶；b是未充气(实验开始前内部没有气体)放有0.384g铜粉的气球；c是夹紧了的弹簧夹；d中盛有足量的过氧化钠；e是充有二氧化碳的针筒。整套装置已经过气密性检查合格。
(1)将气球中的铜粉小心倒入烧瓶中，充分反应后发现铜粉有余(设产生的气体不溶解于溶液中)，则可观察到的现象是 。(2分)
(2)欲提高铜与硝酸反应的速率可采用多种不同的措施。
①若用加入化学试剂法，下列试剂中可以选用的是 。
A.蒸馏水 B.无水醋酸钠
C.石墨 D.少量硝酸银溶液
②将烧瓶不断振荡发现气球逐渐缩小，反应的化学方程式是4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 或4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3 ，此时气球是全在烧瓶外还是一部分进入烧瓶 。
③打开弹簧夹，将二氧化碳反推入干燥管内继续振荡，使气体与气体、溶液充分接触，欲使所有的铜粉全溶解，至少需要推入二氧化碳 mL。
④将上述全过程用一个总的化学方程式表示： 。
