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重水(D2O)的离子积为1.6×10-15,可以用pH一样的定义来规定pD=-l...

重水(D2O)的离子积为1.6×10-15,可以用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D),以下关于pD的叙述正确的是

A.重水的pD=7.0

B.含0.01mol NaOD的D2O溶液1L,其pD=12.0

C.溶解0.01molDCl的D2O溶液10L,其pD=2.0

D.在100mL 0.25mol/L的DCl重水溶液中,加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液,其pD=1.0

 

D 【解析】略
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考点分析:
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在恒压密闭容器M(如图Ⅰ)和恒容密闭容器N(如图Ⅱ)中,分别加入amol X和amol Y,起始时两容器体积均为V L,发生如下反应并达到化学平衡状态:2X(?)+Y(?) 说明: 6ec8aac122bd4f6exZ(g) ΔH<0。平衡时M中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A. x=4

B.若N中气体的密度如图Ⅲ所示,则X、Y都是气态

C.若X为气体,Y为非气体,则平衡时M、N中Z的物质的量相等

D.若X、Y均为气体,平衡时M中X的转化率小于N中X的转化率

 

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下列说法正确的是

A.物质的量浓度均为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2两种溶液中,c(NH)相同

B.25℃时,在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体,溶液的pH一定小于7

C.25℃时,将0.1mol·L-1的NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合,混合后的溶液pH=7

D.将同浓度的NaAlO2溶液与Na2CO3溶液混合后,可以生成白色沉淀,并产生气泡

 

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在一固定容积的密闭容器中充入3mol A和1mol B,发生反应:3A(g)+B(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6exC(g),达到平衡后,C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变,按0.9mol A、0.3mol B和2.1mol C为起始物质,达到平衡后,C的体积分数仍为W%,则x值可能为

A.1  B.2  C.3  D.任意值

 

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下列说法正确的是

①pH=2和pH=1的H2SO4中c(H)之比为1∶10

②0.2mol·L-1与0.1mol·L-1醋酸中,c(H)之比大于2∶1

③纯水在80℃和20℃时,pH相等

④FeCl3溶液中c(Fe3)与c(Cl)之比为1∶3

⑤同温时,pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=10的KCN溶液中由水电离的OH浓度后者大

⑥100mL 0.1 mol·L-1的醋酸与10 mL 1.0 mol·L-1的醋酸中H的数目,前者多

A.①④⑤  B.①⑤⑥

C.①②⑤  D.①②③⑥

 

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用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,若测定结果偏高,则产生误差的原因可能是

A.滴定时,装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗

B.酸式滴定管用蒸馏水洗后,用标准盐酸润洗

C.滴定前,酸式滴定管尖嘴处有气泡,而在滴定后气泡消失

D.滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数,滴定后读数正确

 

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