某班级同学查阅资料，对Na2S有了一定的认识，并提出了以下几个问题，请回答：
(1)1000℃时，在密闭容器中加入一定量的Na2SO4固体使其发生以下反应达到平衡：
Na2SO4(s)＋4H2(g) 
Na2S(s)＋4H2O(g) ΔH>0若反应在恒温恒容状态下进行，回答以下问题：
向容器中分别加入以下物质，判断对平衡有无影响，有影响的填写出平衡移动的方向。
①加入Na2SO4 。②加入焦炭 。
(2)向Na2S的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成H2S气体为止，则在此过程中，溶液的c(HS－)变化趋势可能是 。
a.逐渐减小 b.逐渐增大
c.先逐渐增大，而后减小 d.先逐渐减小，而后增大
(3)Na2S溶液与下列溶液混合，不能发生反应的是 。
①H2S ②SO2 ③Na2SO3 ④酸性KMnO4溶液 ⑤CuSO4 ⑥氯水
(4)写出Na2S和AlCl3溶液反应的离子方程式 。
可逆反应A(g)＋3B(g) 
2C(g)；ΔH＜0。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1mol A和3mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1 kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2mol C达到平衡后吸收热量为Q2 kJ，已知Q1＝3Q2。下列叙述不正确的是
A.平衡时甲中A的转化率为75%
B.平衡时甲中A的转化率和乙中C的转化率相同
C.达到平衡后，再向乙中加入0.25mol A、0.75mol B、1.5mol C，平衡向生成C的方向移动
D.乙中的热化学反应方程式为2C(g) A(g)＋3B(g)；ΔH＝＋4Q2kJ/mol
常温常压下，将amol CO2气体通入1L bmol·L－1的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是
A.当a＝1/2b时，所得溶液中存在：c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)
B.当1/2b<a<b时，所得溶液中存在：c(Na＋)>c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
C.当a＝b时，所得溶液中存在：c(OH－)＋c(CO)＝c(H＋)＋c(H2CO3)
D.当a＝b时，所得溶液中存在：c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)
重水(D2O)的离子积为1.6×10－15，可以用pH一样的定义来规定pD＝－lgc(D＋)，以下关于pD的叙述正确的是
A.重水的pD＝7.0
B.含0.01mol NaOD的D2O溶液1L，其pD＝12.0
C.溶解0.01molDCl的D2O溶液10L，其pD＝2.0
D.在100mL 0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液，其pD＝1.0
在恒压密闭容器M(如图Ⅰ)和恒容密闭容器N(如图Ⅱ)中，分别加入amol X和amol
Y，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2X(？)＋Y(？) 
xZ(g) ΔH＜0。平衡时M中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断正确的是
A. x＝4
B.若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y都是气态
C.若X为气体，Y为非气体，则平衡时M、N中Z的物质的量相等
D.若X、Y均为气体，平衡时M中X的转化率小于N中X的转化率
下列说法正确的是
A.物质的量浓度均为0.1mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2两种溶液中，c(NH)相同
B.25℃时，在0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液的pH一定小于7
C.25℃时，将0.1mol·L－1的NaOH溶液与pH＝1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH＝7
D.将同浓度的NaAlO2溶液与Na2CO3溶液混合后，可以生成白色沉淀，并产生气泡
