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可溶性氯化物中氯含量的测定常采用莫尔法,此法是以K2CrO4为指示剂,用AgNO...

可溶性氯化物中氯含量的测定常采用莫尔法,此法是以K2CrO4为指示剂,用AgNO3标准溶液进行滴定。其实验步骤为:

一、配制0.100mol·L-1AgNO3溶液

准确称取AgNO38.50g,溶于500mL不含氯离子的蒸馏水中,摇匀后,贮存于带玻璃塞的棕色试剂瓶中。

二、0.100mol·L-1AgNO3溶液的标定

准确称取0.585g NaCl于100mL烧杯中,用蒸馏水溶解后,定量转移入100mL容量瓶中,加水稀释至刻度,摇匀。

取所配NaCl溶液25.00mL 3份,分别置于锥形瓶中,加25mL水,1mL 5% K2CrO4溶液,在不断摇动下用AgNO3溶液滴定,至溶液呈砖红色[2Ag+CrO===Ag2CrO4↓(砖红色)]。实验测得三次所耗硝酸银溶液体积的平均值为26.32mL。

三、氯化物试样中氯的测定

准确移取25.00mL氯化物试液3份,分别置于锥形瓶中,加入25mL水,1mL 5% K2CrO4溶液,在不断摇动下用AgNO3标准溶液滴定至溶液呈砖红色。实验测得三次所耗硝酸银溶液的体积的平均值为VmL。

回答下列问题:

(1)NaCl固体使用前,要将其置于坩埚中加热,并用     不断搅拌,以除掉氯化钠晶体中的水。

(2)AgNO3溶液需要标定的主要原因是                  

(3)指示剂CrO在溶液中存在下列的平衡:2H+2CrO说明: 6ec8aac122bd4f6e2HCrO说明: 6ec8aac122bd4f6eCr2O+H2O,由此判断该滴定适宜的pH值范围可能是   。(填代号)

A.1——6.5     B.6.5——10.5     C.10.5——14

(4)用硝酸银滴定氯离子达到化学计量点时,c(Ag)=c(Cl),若此时要求不生成Ag2CrO4沉淀,c(CrO)最大不能超过        mol·L-1,因此,实验中对指示剂的浓度有较高的要求。(已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12)

(5)CrO的黄色对滴定终点的判断没有影响的原因是               

(6)AgNO3标准溶液的准确浓度为     mol·L-1,列出计算可溶性氯化物试液中氯元素的含量的式子:            g·L-1

 

【解析】略
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考点分析:
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A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种液态化合物甲和乙,其最简式分别为BA和B2A。A与D可形成气态化合物DA、DA2。A、B、D可组成离子化合物,该晶体化学式为B4A3D2,其水溶液呈弱酸性。B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X。B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y。已知X分子与乙分子中的电子数相等,Y分子与甲分子中的电子数相等。请回答:

(1)A元素为   ,甲的电子式为            

(2)常温下,pH为a的Y溶液与pH为b的氢氧化钠溶液按体积比1∶10混合后,正好完全反应,则a与b的关系为      

(3)已知X在液态时和水一样,可发生微弱的电离,产生两种含相同电子数的粒子,请写出它电离方程式:                    

(4)将X和Y的稀溶液按某种比例混合,

①若所得溶液中只含一种溶质,则该溶质是      ,溶液中离子浓度的大小顺序为                            

②若该溶液是由体积相等的X和Y溶液混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(X)    c(Y),混合前酸中c(H)和碱中c(OH)的关系c(H)    c(OH)(填“大于”、“等于”、“小于”)。

 

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在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应:2A(g)+B(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e3C(g)+D(s),已知将2mol A和1mol B充入该容器中,反应在某温度下达到平衡时,C的物质的量为Wmol,C在平衡混合气体中的体积分数为n%。

(1)如果用下列情况的配比作起始物,在同样的容器和温度下达到平衡,其结果一定是:C的物质的量为2Wmol,C在平衡混合气体中的体积分数仍为n%的是    

A.4mol A+2mol B

B.6mol C+1mol D

C.1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D

D.2mol A+1mol B+3mol C+1mol D

E.2mol A+1mol B+3mol C+2mol D

(2)若维持该题条件不变,仅从生成物开始配比,要求达到平衡时,C的物质的量仍为Wmol,则D的起始物质的量n(D)应满足的条件是       (用含W的代数式表示)。

(3)此反应的v-t图象如甲图,若其他条件都不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则其v-t图象如乙图,请用“=、<、>”填空:

①a1   a2;②b1   b2;③两图中阴影部分面积:甲   乙。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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固体X是由两种常见元素组成的化合物,其中金属元素与另一元素的质量比为14∶1。在一定条件下X可发生如下框图的转化关系,有的反应标出全部产物,有的反应标出部分产物。已知P为两种气体的混合物,R是无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体,C为红褐色物质,M为常见金属单质,Q为常见非金属单质。试填空。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)X的化学式为     ,P中气体的化学式为       

(2)实现G→H,欲不引进新的杂质,N可以选择下列物质中的    (填序号)。

①KMnO4 ②HNO3 ③H2O2 ④Cl2

(3)写出B和M反应的化学方程式:                  

(4)已知P中有一种气体与氢氧化钠溶液反应可生成两种正盐,该反应的离子方程式为 。

 

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二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题:

(1)煤的气化的主要化学反应方程式为:                  

(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:

①2H2(g)+CO(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6eCH3OH(g) ΔH=-90.8kJ·mol-1

②2CH3OH(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6eCH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-23.5kJ·mol-1

③CO(g)+H2O(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6eCO2(g)+H2(g) ΔH=-41.3kJ·mol-1

写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式        

(3)一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是    

a.高温高压        b.低温低压

c.减少CO2的浓度     d.增加CO的浓度

e.分离出二甲醚      f.加入催化剂

(4)已知反应②2CH3OH(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6eCH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O

浓度/(mol·L-1)

0.44

0.6

0.6

比较此时正、逆反应速率的大小:v    v(填“>”、“<”或“=”),若上述情况达到平衡,此时c(CH3OH)=         

 

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某班级同学查阅资料,对Na2S有了一定的认识,并提出了以下几个问题,请回答:

(1)1000℃时,在密闭容器中加入一定量的Na2SO4固体使其发生以下反应达到平衡:

Na2SO4(s)+4H2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6eNa2S(s)+4H2O(g) ΔH>0若反应在恒温恒容状态下进行,回答以下问题:

向容器中分别加入以下物质,判断对平衡有无影响,有影响的填写出平衡移动的方向。

①加入Na2SO4     。②加入焦炭           

(2)向Na2S的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成H2S气体为止,则在此过程中,溶液的c(HS)变化趋势可能是   

a.逐渐减小              b.逐渐增大

c.先逐渐增大,而后减小  d.先逐渐减小,而后增大

(3)Na2S溶液与下列溶液混合,不能发生反应的是    

①H2S ②SO2 ③Na2SO3 ④酸性KMnO4溶液 ⑤CuSO4   ⑥氯水

(4)写出Na2S和AlCl3溶液反应的离子方程式            

 

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