下列有关反应热的叙述正确的是( )
A.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
B.C(石墨，s)===C(金刚石，s)；ΔH＞0，所以金刚石比石墨稳定
C.已知碳的燃烧热为ykJ/mol，当7.2g的碳在12.8g的氧气中燃烧，至反应物耗尽并放出xkJ的热量，则可求出1mol碳与氧气反应生成一氧化碳时ΔH＝(0.5y－2.5x)kJ/mol
D.己知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)；ΔH1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH2，则ΔH1>ΔH2
关于氢键，下列说法正确的是( )
A.甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键
B.氯化钠易溶于水是因为形成了氢键
C.氨易液化与氨分子间存在氢键无关
D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为X。下列有关叙述正确的是( )
A.X元素的核外电子数为288
B.核素X的质量数与中子数之差为173
C.113号元素属于非金属元素
D.115号元素的最高正化合价是＋5
下列叙述正确的是( )
A.强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物
B.醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强
C.SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质
D.硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质
可溶性氯化物中氯含量的测定常采用莫尔法，此法是以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液进行滴定。其实验步骤为：
一、配制0.100mol·L－1AgNO3溶液
准确称取AgNO38.50g，溶于500mL不含氯离子的蒸馏水中，摇匀后，贮存于带玻璃塞的棕色试剂瓶中。
二、0.100mol·L－1AgNO3溶液的标定
准确称取0.585g NaCl于100mL烧杯中，用蒸馏水溶解后，定量转移入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。
取所配NaCl溶液25.00mL 3份，分别置于锥形瓶中，加25mL水，1mL 5% K2CrO4溶液，在不断摇动下用AgNO3溶液滴定，至溶液呈砖红色[2Ag＋＋CrO===Ag2CrO4↓(砖红色)]。实验测得三次所耗硝酸银溶液体积的平均值为26.32mL。
三、氯化物试样中氯的测定
准确移取25.00mL氯化物试液3份，分别置于锥形瓶中，加入25mL水，1mL 5% K2CrO4溶液，在不断摇动下用AgNO3标准溶液滴定至溶液呈砖红色。实验测得三次所耗硝酸银溶液的体积的平均值为VmL。
回答下列问题：
(1)NaCl固体使用前，要将其置于坩埚中加热，并用 不断搅拌，以除掉氯化钠晶体中的水。
(2)AgNO3溶液需要标定的主要原因是 。
(3)指示剂CrO在溶液中存在下列的平衡：2H＋＋2CrO
2HCrOCr2O＋H2O，由此判断该滴定适宜的pH值范围可能是 。(填代号)
A.1——6.5 B.6.5——10.5 C.10.5——14
(4)用硝酸银滴定氯离子达到化学计量点时，c(Ag＋)＝c(Cl－)，若此时要求不生成Ag2CrO4沉淀，c(CrO)最大不能超过 mol·L－1，因此，实验中对指示剂的浓度有较高的要求。(已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.8×10－12)
(5)CrO的黄色对滴定终点的判断没有影响的原因是 。
(6)AgNO3标准溶液的准确浓度为 mol·L－1，列出计算可溶性氯化物试液中氯元素的含量的式子： g·L－1。
A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种液态化合物甲和乙，其最简式分别为BA和B2A。A与D可形成气态化合物DA、DA2。A、B、D可组成离子化合物，该晶体化学式为B4A3D2，其水溶液呈弱酸性。B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X。B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y。已知X分子与乙分子中的电子数相等，Y分子与甲分子中的电子数相等。请回答：
(1)A元素为 ，甲的电子式为 。
(2)常温下，pH为a的Y溶液与pH为b的氢氧化钠溶液按体积比1∶10混合后，正好完全反应，则a与b的关系为 。
(3)已知X在液态时和水一样，可发生微弱的电离，产生两种含相同电子数的粒子，请写出它电离方程式： 。
(4)将X和Y的稀溶液按某种比例混合，
①若所得溶液中只含一种溶质，则该溶质是 ，溶液中离子浓度的大小顺序为 ；
②若该溶液是由体积相等的X和Y溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(X) c(Y)，混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系c(H＋) c(OH－)(填“大于”、“等于”、“小于”)。
