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相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料,研究部门以它为初始原料设...

相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料,研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物,H是一种功能高分子,链节组成为C7H5NO。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

已知:

Ⅰ  说明: 6ec8aac122bd4f6e

Ⅱ  说明: 6ec8aac122bd4f6e(苯胺,易被氧化)

请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题:

    ⑴x的化学式是          

⑵H的结构简式是___________________________;

    ⑶反应②的类型是                          

    ⑷反应⑤的化学方程式是_________________________ _____;

    ⑸说明: 6ec8aac122bd4f6e有多种同分异构体,其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有  种;

⑹请用合成反应流程图表示出由说明: 6ec8aac122bd4f6e和其他无机物合成说明: 6ec8aac122bd4f6e最合理的方案(不超过4步)。

例:

说明: 6ec8aac122bd4f6e 

 

⑴C7H8                               (2分) ⑵                                  (2分) ⑶氧化反应                                               (2分) ⑷(3分) ⑸ 6                                    (2分) ⑹ (合成反应流程图4分) 【解析】略
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考点分析:
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重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成份为FeO·Cr2O3)为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下,涉及的主要反应是:6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3说明: 6ec8aac122bd4f6e12Na2CrO4+3Fe2O3 +7KCl+12H2O,

试回答下列问题:

 

说明: 6ec8aac122bd4f6e

⑴在反应器①中,有Na2CrO4生成,同时Fe2O3转变为NaFeO2,杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐,写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式:

                                                

⑵NaFeO2能强烈水解,在操作②生成沉淀而除去,写出该反应的化学方程式:

                                               

⑶操作③的目的是什么,用简要的文字说明:                      

⑷操作④中,酸化时,CrO42转化为Cr2O72,写出平衡转化的离子方程式:

                                                             

⑸称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32=2I+S4O62)。

①判断达到滴定终点的依据是:                                  

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品的中重铬酸钾的纯度(设整个过程中其它杂质不参与反应)                             

 

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氮是地球上含量丰富的一种元素,氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

⑴右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式                                          

⑵在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:

         N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H < 0  ,

其平衡常数K与温度T的关系如下表:

T/K

298

398

498

平衡常数K

4.1×106

K1

K2

①该反应的平衡常数表达式:K=                            

②试判断K1       K2(填写 “>”“=”或“<”)

③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是        (填字母)

a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2      b.v(N2) = 3v(H2)

c.容器内压强保持不变                          d.混合气体的密度保持不变

⑶对反应N2O4(g) 2NO2(g)  △H > 0 ,在温度分别为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示,下列说法正确的是     

说明: 6ec8aac122bd4f6e

a.A、C两点的反应速率:A>C

b.A、C两点的化学平衡常数:A>C

c.A、C两点NO2的转化率:A<C

d.由状态B到状态A,可以用加热的方法

⑷一定温度下,在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。若容器容积恒定,10min达到平衡时,气体的总物质的量为原来的说明: 6ec8aac122bd4f6e  ,则N­2的转化率a(N2)=             , 以NH3表示该过程的反应速率v(NH3)=               

 

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如下图所示物质间的相互转变关系,反应①在工业上可用来生产化合物C,反应⑤在工业上可生产化合物J(Na2FeO4),反应①、②、④和⑤均是在水溶液中进行的反应.常温下D、E、G均是气体,B是无色液体;F的水溶液可作为杀菌消毒剂;H是一种铁矿石的主要成分,它由两种元素组成,且其中铁元素的质量分数为70%.

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请回答下列问题:

⑴写出F的化学式:________________;

⑵人们将反应①涉及的化学工业称为 ________________;

⑶写出电解A、B混合液的阳极反应式                                   

⑷ 写出B与D反应的离子方程式________________________________________;

⑸写出反应④的离子方程式______________________________________________;

⑹写出反应⑤的离子方程式______________________________________________;

⑺高铁酸钠(Na2FeO4)被人们认为是一种“绿色环保高效”的净水剂,其原因为:

①Na2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒;

②___________________________________________________________________。

 

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孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备 CuSO4·5H2O及纳米材料G,步骤如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请回答下列问题:

⑴溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择:实验步骤中试剂①最佳为_____(填代号)。

  a. KMnO4      b. (NH4)2S    c. H2O2     d. KSCN

    向溶液B中加入CuO的作用是                                  

⑵由溶液C获得CuSO4·5H2O,需要经过                、过滤等操作。除烧杯、漏斗外,过滤操作还用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是            

⑶写出制备G的化学反应方程式                                        。若实验过程中有氨气逸出,应选用下列     装置回收(填代号)。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

⑷欲测定溶液A中Fe2+的溶液,可用KMnO4标准溶液滴定,取用KMnO4标准溶液应使用                  。取A溶液稀释一定倍数后,用KMnO4标准溶液滴定,终点现象为                                                          

 

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已知同温度下的溶解度:Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2;就溶解或电离出S2的能力而言,FeS>H2S>CuS,则下列离子方程式错误的是

A.Mg2+ + 2HCO3 + 2Ca2+ + 4OH = Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O

B.Cu2+ + H2S = CuS↓+ 2H+

C.Zn2+ + S2 + 2H2O = Zn(OH)2↓+ H2S↑

D.FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑

 

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