满分5 > 高中化学试题 >

常温下,一定量的醋酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法不正确的是 ( ...

常温下,一定量的醋酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法不正确的是   (   )

A  在任何情况下都存在说明: 6ec8aac122bd4f6e

B 当溶液中说明: 6ec8aac122bd4f6e时,溶液可能显中性

C 当溶液中pH<7时,一定是醋酸过量

D 当溶液中pH〉7时,醋酸可能过量

 

B 【解析】略
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

下列离子方程式书写正确的是     (   )

A.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:说明: 6ec8aac122bd4f6e

B Fe(NO3)3溶液中加人过量的HI溶液-说明: 6ec8aac122bd4f6e

C  NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:说明: 6ec8aac122bd4f6e

D  NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

查看答案

某合作学习小组讨论辨析以下说法:①粗盐和酸雨都是混合物;②沼气和水蒸气都是可再生能源;③冰和干冰既是纯净物又是化合物;④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸;⑥纯碱和熟石灰都是碱;⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是 (   )

A.①②③④     B  ①②⑤⑥

C.③⑤⑥⑦     D.①③④⑦

 

查看答案

相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料,研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物,H是一种功能高分子,链节组成为C7H5NO。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

已知:

Ⅰ  说明: 6ec8aac122bd4f6e

Ⅱ  说明: 6ec8aac122bd4f6e(苯胺,易被氧化)

请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题:

    ⑴x的化学式是          

⑵H的结构简式是___________________________;

    ⑶反应②的类型是                          

    ⑷反应⑤的化学方程式是_________________________ _____;

    ⑸说明: 6ec8aac122bd4f6e有多种同分异构体,其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有  种;

⑹请用合成反应流程图表示出由说明: 6ec8aac122bd4f6e和其他无机物合成说明: 6ec8aac122bd4f6e最合理的方案(不超过4步)。

例:

说明: 6ec8aac122bd4f6e 

 

查看答案

重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成份为FeO·Cr2O3)为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下,涉及的主要反应是:6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3说明: 6ec8aac122bd4f6e12Na2CrO4+3Fe2O3 +7KCl+12H2O,

试回答下列问题:

 

说明: 6ec8aac122bd4f6e

⑴在反应器①中,有Na2CrO4生成,同时Fe2O3转变为NaFeO2,杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐,写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式:

                                                

⑵NaFeO2能强烈水解,在操作②生成沉淀而除去,写出该反应的化学方程式:

                                               

⑶操作③的目的是什么,用简要的文字说明:                      

⑷操作④中,酸化时,CrO42转化为Cr2O72,写出平衡转化的离子方程式:

                                                             

⑸称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32=2I+S4O62)。

①判断达到滴定终点的依据是:                                  

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品的中重铬酸钾的纯度(设整个过程中其它杂质不参与反应)                             

 

查看答案

氮是地球上含量丰富的一种元素,氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

⑴右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式                                          

⑵在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:

         N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H < 0  ,

其平衡常数K与温度T的关系如下表:

T/K

298

398

498

平衡常数K

4.1×106

K1

K2

①该反应的平衡常数表达式:K=                            

②试判断K1       K2(填写 “>”“=”或“<”)

③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是        (填字母)

a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2      b.v(N2) = 3v(H2)

c.容器内压强保持不变                          d.混合气体的密度保持不变

⑶对反应N2O4(g) 2NO2(g)  △H > 0 ,在温度分别为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示,下列说法正确的是     

说明: 6ec8aac122bd4f6e

a.A、C两点的反应速率:A>C

b.A、C两点的化学平衡常数:A>C

c.A、C两点NO2的转化率:A<C

d.由状态B到状态A,可以用加热的方法

⑷一定温度下,在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。若容器容积恒定,10min达到平衡时,气体的总物质的量为原来的说明: 6ec8aac122bd4f6e  ,则N­2的转化率a(N2)=             , 以NH3表示该过程的反应速率v(NH3)=               

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.