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工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料,其中部分原料可用于制备多晶硅。 (1) ...

工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料,其中部分原料可用于制备多晶硅。

(1) 右图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图,电解槽阳极产生的气体是     ; NaOH溶液的出口为______ (填字母);精制饱和食盐水的进口为_____ (填字母);干燥塔中使用的液体干燥剂是____(每空2分)。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(2) 原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质,必须精制后才能供电解使用。精制时,粗盐溶于水过滤后,还要加人的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸)、③BaCl2,这3种试剂添加的合理顺序是     (2分)(填序号)。

(3) 多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产,其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注SiCl4可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同),方法为高温下SiCl4与H2和O2反应,产物有两种,化学方程式为                          (2分)。说明: 6ec8aac122bd4f6e也可转化为说明: 6ec8aac122bd4f6e而循环使用。一定条件下,在200C恒容密闭容器中发生反应: 说明: 6ec8aac122bd4f6e,达平衡后,H2与SiHCL3物质的量浓度分别为0. 140mol/L和0. 020mol/L,若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物,理论上需消耗纯NaCl的物质的量为_______ (2分)mol。

(4)已知1 g阴极产生的气体在阳极产生的气体中完全燃烧时放出92. 3 kj的热量,则该反应的热化学方程式为:                                    (2分)。

 

(1)氯气(Cl2) ; ___a___ (填字母);__d___ (填字母);__浓硫酸__(每空2分)。 (2)③①②(2分)。 (3) (2分)。___6____ (2分)mol。 (4)  (2分)。 【解析】略
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考点分析:
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A、B、C、D、E、F均为短周期元素,且原子序数依次增大,A是原子半径最小的元素,B的最髙价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲;A与D可以按照原子个数比4 : 1形成化合物乙,且乙分子中含有18个电子,E与B同主族,C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层,且可形成离子个数比为

2 : 1的离子化合物丙。

(1) D的原子结构示意图为    (1分),丙的电子式为      (2分),E在周期表中的位置为        (2分)。

(2) 下列说法正确的有  (2分)。

①化合物乙为正四面体形分子,是由极性键构成的非极性分子

②C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F

③B、E形成的氢化物中,B的氢化物稳定性更强,是因为该分子中存在氢键

④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键

(3) 已知通常状况下1gF在空气中完全燃烧放出a kj的热量,请写出表示F燃烧热的热化学方程式                                                       (2分)。将燃烧产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀并放出无色气体,请用一个离子方程式表示该反应                                                    (2 分)。

(4) 写出一个由以上元素构成的1Oe-微粒与18e-微粒反应的离子方程式:

                                       (2分)及其他合理答案。

 

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如图,有甲、乙两容器,甲体积可变压强不变,乙保持体积不变。向两容器中分别充人lmdA、3molB,此时两容器体积均为500mL,温度为T0C保持温度不变发生反应:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1) 下列选项中,能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态的是__ __ (2分,全才得分)。

A.混合气体的总质量不随时间改变  B  2V (C)=3V(B)

C. A、B转化率相等                D.物质D的质量不随时间改变

(2) 2minn后甲容器中反应达到平衡,测得C的浓度为2mol/L,此时容器的体积为____(2分)mL,B的转

化率a(B)为____ (2分)。

(3) 乙容器中反应达到平衡所需要的时间____2min(2分)(填“>”、“<”或“=”,下同),B的转化率a(B)为___ a(B) (2分)。

(4) 其它条件不变,甲中如果从逆反应方向开始建立平衡,要求平衡时C的物质的量与(2)中平衡时C的物质的量相等,则需要加人C的物质的量n(C)为____ (2分)mol,加人D的物质的量n(D)应该满足的条件为    (2分)。

 

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为测定某镁铝合金样品中铝的含量,进行下列实验:取一定量合金,加人1OOmLO.3mol • L1稀硫酸,合金完全溶解,产生的气体在标况下为560mL;再加人说明: 6ec8aac122bd4f6eNaOH溶液至沉淀质量不再变化,用去350mLNaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为 (  )

A. 0. 005 mol  B 0. Olmol C. 0.025mol     D. 0. 03 mol

 

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CuI是一种不溶于水的白色固体,它可由反应:说明: 6ec8aac122bd4f6e而得到。现用铜片、石墨作电极,电解KI溶液制取Cul。为确认反应情况,通电前在溶液中又加人了少量的酚酞试液和淀粉溶液。电解一段时间后得到白色沉淀,同时阴极区溶液变红,阳极区溶液变蓝。下列说法正确的是                            (  )

①铜片作阴极,石墨作阳极②铜片作阳极,石墨作阴极③阳极有氧气生成④阴极有氢气生成⑤白色沉淀在阳极附近生成⑥白色沉淀在阴极附近生成⑦阳极区溶液变蓝的原因是说明: 6ec8aac122bd4f6e说明: 6ec8aac122bd4f6e,碘遇淀粉变蓝⑧阳极区溶液变蓝的原因是说明: 6ec8aac122bd4f6e,O2将T氧化为I2,碘遇淀粉变蓝

A.只有②④⑤⑦     B只有①④⑥⑦          C.只有②③⑤⑧    D.只有①③⑥⑧

 

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绿原酸是咖啡的热水提取液的成分之一,绿原酸结构简式如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

下列关于绿原酸判断不正确的是     (   )

A.绿原酸既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色

B 绿原酸有一个官能团叫羧基

C  1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应,最多消耗2mol NaOH

D 绿原酸可以与FeCl3溶液发生显色反应

 

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