甲、乙、丙、丁、戊均为中学化学中常见的单质或化合物，且均含有同一种元素R，在一定条件下其转化关系如图所示。
（1）若R为一种非金属元素，且上述五种物质含右不同的官能团，丁为带水果香味的液体，乙和丁均能在碱性条件下生成甲，戊是一种无色气体，相同条件下戊相对H2的密度为14。
写出由甲生成戊的化学方程式 ，欲检验乙中官能团,所选用的试剂为（填序号） 。
①NaOH溶液 ②Br2的CCl4溶液 ③银氨溶液 ④AgNO3溶液 ⑤稀HNO3
（2）若R为另一种非金属元素；甲与丙为常见大气污染物，且甲与丙的相对分子质量之差为16。丁为空气的主要成分之一。则丁的电子式为 ，乙的空间构型为 。戊的稀溶液能跟过量铁粉反应，其离子反应方程式为 。
（3）若R为一种金属元素，甲溶液的pH小于7，乙由两种元素组成，单质丁在二定条件下可生成戊。甲与戊两种溶液混合能生成沉淀丙，其离子方程式为 ，若镁粉中混有少量的丁，除去丁的离子方程式为 。
科学家P．Tatapudi等人首先使用在空气中电解水（酸性条件下）的方法制得臭氧，同时还制得了过氧化氢。电解总方程式为：
，下列说法正确的是（ ）
A．阴极反应为： 
=
B．阳极反应为：
=
C．每生成标准状况下的22．4 LO3转移电子为3 mol
D．电解一段时间后，溶液pH不变
A、B、C、D均为短周期不同主族的元素，分别属于三个不同的周期且原子序数依次增大。A、C可形成原子
个数比分别为1：1和2：1的两种化合物。A与B能形成一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体X，A与D能形成酸性气体Y且 D是同周期元素中原子半径最小的。A、B、C能形成一种离子化合物，其水溶液呈弱酸性。下列说法不正确的是（ ）
A．A、C以原子个数比为1：1形成的化合物的水溶液呈弱酸性
B．A、B、C形成的水溶液呈弱酸性的离子化合物为NH4 NO3
C．A、C、D形成的一种具有强氧化性的物质的电子式为
D．A、B形成的一种化合物可以作火箭的燃料
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．将过量锌粉加入氯化铁溶液中：Zn+2 Fe3+==Zn2++2 Fe2+
B．将过氧化钠加入水中：2 O
+2
H2 O==O2↑+4 OH-
C．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO
+2
H+=H2O+CO2↑
D．用澄清石灰水吸收少量的氯气：Cl2+2 OH-==Cl-+ClO-+H2O
在一密闭容器中进行可逆反应H2（g）+I2（g）
2 HI（g）并达到平衡，下列有关说法正确的是（ ）
A．不论加多大压强，此化学平衡也不会移动
B．升温，此化学平衡肯定会发生移动
C．在其他条件不变的情况下，再加入与初始投入量相同量的氢气和碘蒸气时，达到平衡后HI的百分含量增大
D．在原平衡基础上，充人氢气，达到新平衡时逆反应速率不变
下列说法正确的是（ ）
A．可用使铁钝化的方法来减缓铁的腐蚀
B．除去CO气体中的少量氧气可让气体通过加热的铜网
C．不论将铝箔加热到什么样的温度均是只熔化而不滴落下来
D．等质量的铝与盐酸或氢氧化钠溶液反应时产生的氢气体积一定相等
