下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是 （ ）
A．CO（g）的燃烧热是283．0 kJ/mol，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为：
CO（g）＋ O2（g）= CO2（g）；△H ＝ −283．0 kJ/mol
B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57．3 kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为：
H2SO4（l）+ KOH（l）= K2SO4（l）+H2O（l）；△H = -57．3 kJ/mol
C．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生
D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小
能使反应Cu + 2H+ = Cu2+ +H2↑发生的是 （ ）
A．用铜片作阴、阳极，电解CuCl2溶液
B．铁片作正极，Cu片作负极，CuCl2作电解质溶液的原电池
C．用铜片作阴、阳极，电解H2SO4溶液
D．铜锌合金在潮湿的酸性空气中发生电化学腐蚀
下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是 （ ）
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实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
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A |
向某溶液中加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中 |
无色无味的气体使澄清石灰水变浑浊 |
原溶液中含有CO32− |
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B |
二氧化硫通入溴水中 |
溶液褪色 |
二氧化硫有漂白性 |
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C |
淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量新制氢氧化铜悬浊液 |
产生红色沉淀 |
淀粉水解可生成葡萄糖 |
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D |
取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置 |
溶液分层，下层呈橙红色 |
原无色溶液中一定有溴离子 |
下列叙述正确的是 （ ）
A．NaHCO3溶液中：c（H+） + c（H2CO3） = c（CO32−） + c（OH−）
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合时，反应的离子方程式为：HCO3− + OH− = CO2↑ + H2O
C．0．2mol·L−1 HCl溶液与等体积0．05 mol·L−1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
D．无色透明的酸性溶液中，Fe3+、K+、SO42−、NO3− 能大量共存
已知在酸性条件下能发生下列反应：Cu＋→Cu + Cu2＋（未配平）。NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是 （ ）
A．NH4CuSO3中硫元素被氧化 B．该反应显示硫酸具有酸性
C．刺激性气味的气体是氨气 D．反应中硫酸作氧化剂
铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，那么一个铅笔字含有的碳原子个数约为 （ ）
A．2．5×1019 B．2．5×1022 C．5×1019 D．5×1022
