现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期元素，其中在所有的短周期元素中，A的原子半径与D的原子半径之比最小（不包括稀有气体），C与A、B、D均能形成多种常见化合物，B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，化合物AE常温下为气体。回答下列问题：
（1）A分别与B、C形成的最简单化合物中，稳定性 ＞ （用分子式表示），其中A与B形成的最简单化合物分子的空间构型为 ；
（2）化合物甲、乙均是由上述五种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1∶1∶1，其中乙是某种家用消毒液的有效成分，则化合物甲的电子式为 。
（3）化合物丙由C和D两种元素组成，其中C和D的原子个数比为1∶1，则丙中含有的化学键类型是 ；
（4）B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成的盐的水溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式解释原因 ；
（5）写出实验室制取单质E的离子方程式是 。
对达到平衡状态的可逆反应X+Y
Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图所示，则关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态说法正确的是（ ）
A．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体
B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体
C．X、Y、Z、W皆非气体
D．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体
下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是 （ ）
A．CO（g）的燃烧热是283．0 kJ/mol，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为：
CO（g）＋ O2（g）= CO2（g）；△H ＝ −283．0 kJ/mol
B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57．3 kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为：
H2SO4（l）+ KOH（l）= K2SO4（l）+H2O（l）；△H = -57．3 kJ/mol
C．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生
D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小
能使反应Cu + 2H+ = Cu2+ +H2↑发生的是 （ ）
A．用铜片作阴、阳极，电解CuCl2溶液
B．铁片作正极，Cu片作负极，CuCl2作电解质溶液的原电池
C．用铜片作阴、阳极，电解H2SO4溶液
D．铜锌合金在潮湿的酸性空气中发生电化学腐蚀
下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是 （ ）
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实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
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A |
向某溶液中加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中 |
无色无味的气体使澄清石灰水变浑浊 |
原溶液中含有CO32− |
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B |
二氧化硫通入溴水中 |
溶液褪色 |
二氧化硫有漂白性 |
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C |
淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量新制氢氧化铜悬浊液 |
产生红色沉淀 |
淀粉水解可生成葡萄糖 |
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D |
取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置 |
溶液分层，下层呈橙红色 |
原无色溶液中一定有溴离子 |
下列叙述正确的是 （ ）
A．NaHCO3溶液中：c（H+） + c（H2CO3） = c（CO32−） + c（OH−）
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合时，反应的离子方程式为：HCO3− + OH− = CO2↑ + H2O
C．0．2mol·L−1 HCl溶液与等体积0．05 mol·L−1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
D．无色透明的酸性溶液中，Fe3+、K+、SO42−、NO3− 能大量共存
