铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请下面的框图中画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
正极反应： ，
负极反应： 。
（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10 mol·Ｌ-1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤：
。
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氢氧化物开始沉淀时的pH |
氢氧化物沉淀完全时的pH |
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Fe3＋ Fe2＋ Cu2+ |
1.9 7.0 4.7 |
3.2 9.0 6.7 |
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提供的药品： Cl2 浓H2SO4 溶液NaOH CuO Cu |
（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。
有关反应的化学方程式 、
劣质不锈钢腐蚀的实验现象：
U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：
⑴V的单质分子的结构式为_______________；XW的电子式为____________；
Z元素在周期表中的位置是 。
⑵U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。
① 原子晶体 ② 离子晶体 ③ 分子晶体 ④ 金属晶体
⑶U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式）______________，用一个离子方程式加以证明：_______________________________。
⑷YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为：__________________________________________，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）______________________________。
一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2 H2O。若用0.1000mol·L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2 H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol·L-1）为：
[提示：①Ｈ2Ｃ2Ｏ4是二元弱酸；
②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4+40CO2↑+32H2O]
Ａ、0.008889 Ｂ、0.08000 Ｃ、0.1200 Ｄ、0.2400
草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是：
A、V(NaOH)= 0时，c(W)=1 × 10-2 mol／L
B、V(NaOH)< 10 mL时，不可能存在c(Na+)=2 c(C2O42-)+ c(HC2O4－)
C、V(NaOH)= 10 mL时，c(W)= 1 × 10-7mol／L
D、V(NaOH)> 10 mL时，c(Na+)> c(C2O42-)>c(HC2O4-)
短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y，X与Z 位于同一主族．W 与X 可形成共价化合物WX2．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍。 下列叙述中不正确的是：k*s*5u
A、WX2分子中所有原子最外层都为8 电子结构
B、WX2、ZX2的化学键类型和晶体类塑都相同
C、WX2是以极性键结合成的非极性分子
D、原子半径大小顺序为X <W＜Y＜Z
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是：
A、2.24LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023
B、0.1L3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3 ×6.02×1023
C、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023
D、4.5g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023
