下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A．0.1 mol·L-1Na2S溶液中：2c(Na+)= c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S)
B．0.l mol·L-1pH=9的NaNO2溶液中：c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)
C．等pH的氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(Na+)= c(Ba2+)
D．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH =7：c(NH4+)+ c(Na+)= c(HCO3-)+c(CO32-)
下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是
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实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
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A |
适量二氧化碳通入氯化钡溶液中 |
产生沉淀 |
碳酸的酸性比盐酸弱 |
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B |
二氧化硫通入溴水中 |
溶液褪色 |
二氧化硫有漂白性 |
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C |
取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置 |
溶液分层，下层呈 橙红色 |
原无色溶液中一定有溴离子 |
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D |
将铜片放入浓硝酸中 |
产生大量无色气体，溶液呈蓝绿色 |
只体现浓硝酸的强氧化性 |
下列说法中正确的是
A. 氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物
B. 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C. 氧气和臭氧间的相互转化属于氧化还原反应
D. 常温下，可以用铝制容器贮藏浓硫酸和浓硝酸，其原理相同
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A. 常温下，1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA
B. 盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol
C．在18g18O2中含有NA个氧原子
D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol·L-1
X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图变化：
一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。
请回答下列问题：
(1)X元素在周期表中的位置是
(2)①C在一定条件下反应生成A的化学方程式是
②X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH 7(填“大于”、“小于”、“等于”)，其原因是(写出离子方程式)
X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，一般情况下X的单质只有氧化性。
(1)写出实验室制取W2反应的离子方程式
(2)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究YX2和W2的性质。
①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同(填“相同”或“不相同”) ；若装置D中装的是铁粉，当通入W2时D中观察到的现象为 ；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为
②若装置B中装有5.0mL 1.0×10－3mol/L的碘水，当通入足量YX2完全反应后，转移了 mol电子，则该反应的化学方程式为
(3)某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量(填字母) ，可以看到白色沉淀生成。
A.氨水 B.稀盐酸 C.稀硝酸 D.氯化钙
