A、B、C、D、E是五种短周期元素,原子序数依次增大。前四种的原子序数之和是E原子序数的二倍。E阳离子与D阴离子都比A阳离子多2个电子层。D与四种元素中任意一种都可形成原子个数比不相同的若干种化合物。B是形成化合物种类最多的元素。请回答下列问题:
(1)写出元素符号:A ,E 。
(2)D在周期表中位于第 周期,第 族。
(3)五种元素原子半径由大到小的顺序是(用A~E字母表示) 。
(4)A、B、C、D可形成一种受热易分解的化合物,写出该化合物受热分解的化学方程式 。
(5)0.5mol BD与A2D完全反应转移的电子数为 mol。
一定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应,将反应后的溶液整个蒸干,所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了7.2g,则该合金的物质的量可能为
A.0.05mol B. 0.06mol C. 0.08mol D. 0.09mol
英国研究人员2007年8月30日发表报告认为,全球将有1.4亿人因为用水而受到砷中毒之害,导致更多的人患癌症。海带含砷超标,经水浸泡24小时后,其含砷量才能达到食用安全标准,下列对砷(As)的有关判断正确的是
A.砷原子序数为33,它与铝为同主族 B.砷的原子半径小于磷的原子半径
C.砷化氢的稳定性比溴化氢的强 D.砷酸的酸性比硫酸的弱
有一种烃的分子结构如图所示,有关该分子的说法不正确的是
A.该烯烃的分子式为C5H4
B.该分子中1、2、4、5四个碳原子可能在同一平面上
C.该烃的二氯代物同分异构体有2种
D.与其互为同分异构体,且只含三键的链烃只有2种
恒温恒压下1 mol A和n mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应:
A(g)2B(g) + 2C(g),一段时间后达到平衡,生成a mol C。则下列说法中正确的是
A.物质A、B的转化率之比一定是1∶2
B.若起始时放入3 mol A+3n mol B,则达平衡时生成3a mol C
C.起始时刻和达平衡后容器中的压强比为 (1+n)/(1+n-a/2)
D.当v正(A) =2v逆(C)时,可断定反应达平衡
下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A.0.1 mol·L-1Na2S溶液中:2c(Na+)= c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S)
B.0.l mol·L-1pH=9的NaNO2溶液中:c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)
C.等pH的氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液中:c(NH4+)=c(Na+)= c(Ba2+)
D.向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH =7:c(NH4+)+ c(Na+)= c(HCO3-)+c(CO32-)