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某化学兴趣小组测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数,实...

某化学兴趣小组测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数,实验室按以下步骤进行:

① 称量a g样品,置于烧杯中;

② 加入适量盐酸和适量蒸馏水,使样品溶解,然后准确配制成250mL溶液;

③ 准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液,置于烧杯中,加入适量的氯水使反应完全;

④ 趁热迅速加入过量氨水,充分搅拌,使沉淀完全;

⑤ 过滤,洗涤沉淀;

⑥ 将沉淀转移到坩埚内,加热、搅拌,直到固体全部由红褐色变为红棕色后,在干燥器中冷却至室温后,称量;

⑦ 重复以上操作,至最后两次称得的质量不超过0.1g为止。

请根据上面叙述,回答:

(1)下图所示仪器中,本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E、F和         (填字母)。 

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(2)步骤②加入盐酸的目的是            ;加快样品溶解的最简单操作是            

(3)写出步骤③中发生反应的离子方程式                               

(4)步骤⑤的洗涤是洗去附着在沉淀上的       (写离子符号),洗涤沉淀的操作     

(5)若坩埚质量是W1,坩埚与加热后固体总质量是W2,则样品中铁元素的质量分数为      

 

(1)C  G(2分,漏选得1分,错选多选不给分) (2)防止FeCl3和FeCl2水解;用玻璃棒搅拌。(每空2分,共4分) (3)2Fe2+ +Cl2=2Fe3++2Cl-   (2分)  (4)NH4+、Cl-、OH-(2分  全对才给分) 向漏斗里注入蒸馏水,使水面没过滤渣,等水自然流完后,重复操作2~3次。(2分) (5)(2分) 【解析】略
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考点分析:
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A、B、C、D、E、F均为短周期元素,其原子序数依次增大。已知:A的最外层电子数等于其电子层数;B的最外层电子数是次外层电子数的两倍;D是地壳中含量最高的元素;D和F、A和E分别同主族;E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。根据以上信息回答下列问题:

(1)B与D形成化合物BD2的结构式为              

(2)A、C、D三元素能形成一种强酸甲,写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式                                     

(3)均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐,其相对分子质量相差16,写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为___________________________________;由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性,其原因是(用离子方程式表示)_______________。

(4)C2A4 ─ 空气燃料电池是一种碱性燃料电池。电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。则燃料电池放电时:正极的电极反应式是___________________________________。

(5)已知:2CD2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e C2D4(g);△H<0。在恒温恒容条件下,将一定量CD2和C2D4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中,反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。 

说明: 6ec8aac122bd4f6e  

① a、b、c、d四个点中,化学反应处于平衡状态的是_______点。

② 25 min时,增加了_______(填物质的化学式)________mol。

③ a、b、c、d四个点所表示的反应体系中,气体颜色由深到浅的顺序是_______(填字母)。

 

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化工生产中常常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。

(1)从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是                          

(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应,酸过量时若用化学方程式表示有六个,若用离子方程式表示却只有两个,请写出这两个离子方程式                           

(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是           

A.Ag            B.Cu            C.Al            D.Fe

(4)烧碱、纯碱均可吸收CO2,当含0.2 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后,将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况,分别是:

                ;②Na2CO3;③               ;④NaHCO3

将得到的固体重新溶解于水,在溶液中加过量的盐酸,使其充分反应后,再将溶液蒸干,得到固体的质量是            g。

 

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m g FeO、Fe2O3、CuO的混合物,加入120mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解,向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至刚出现沉淀时,消耗NaOH溶液40mL;将m g的混合物用CO气体加热还原,实验过程中耗去标准状况下的CO3.36升,得固体w g。则w的值为

           A.m-0.96        B.m-1.44            C.m-1.6        D.m-2.4

 

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常温时,0.1 mol·L-1的HA 溶液的pH=3 ,向该溶液中逐滴加入NaOH溶液,在滴加过程中,有关叙述不正确的是

A.未加入NaOH溶液时,原HA溶液中,c(H+) = c(OH) + c(A)

B.向原溶液中加水至溶液体积变为原体积的100倍时,所得溶液的pH大于3小于5

C.当滴入的NaOH与HA恰好完全中和时,溶液中c(Na+) = c(A),且溶液呈中性

D.当加入过量的NaOH溶液时,溶液中离子浓度可能为:c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+)

 

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右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。

 下列说法不正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

    A.从E口逸出的气体是H2

    B.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

    C.标准状况下每生成22.4LC12,便产生2mol NaOH

D.粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe2+、SO42—等离子,精制时最先加Na2CO3溶液

 

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