设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1L 0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-的总数是0.1NA
B．常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中质子总数为0.8NA
C．一定条件下，2mol SO2和1mol O2发生反应，转移的电子总数一定是4NA
D．5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA
下列说法符合科学依据的是
A．淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n ，二者互为同分异构体
B．从一定形式上看，酯化反应也属于取代反应
C．油脂的相对分子质量都较大，所以属于高分子化合物
D．苯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，但二者反应原理相同
化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是
A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源
D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成
请回答下列问题：
（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是 。
（2）B→C的反应类型是
。
（3）E的结构简式是 。
（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：
。
（5）下列关于G的说法正确的是
a．能与溴单质反应
b.能与金属钠反应
c．1molG最多能和3mol氢气反应
d．分子式是C9H7O3
（6）与D互为同分异构体且含酚羟基、属于酯类的有几种： 种
某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
① 称量a g样品，置于烧杯中；
② 加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；
③ 准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水使反应完全；
④ 趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤ 过滤，洗涤沉淀；
⑥ 将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦ 重复以上操作，至最后两次称得的质量不超过0.1g为止。
请根据上面叙述，回答：
（1）下图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E、F和 （填字母）。
（2）步骤②加入盐酸的目的是 ；加快样品溶解的最简单操作是 。
（3）写出步骤③中发生反应的离子方程式 。
（4）步骤⑤的洗涤是洗去附着在沉淀上的 （写离子符号），洗涤沉淀的操作 。
（5）若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为 。
A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大。已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。根据以上信息回答下列问题：
(1)B与D形成化合物BD2的结构式为
(2)A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式 。
(3)均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为___________________________________；由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）_______________。
(4)C2A4 ─ 空气燃料电池是一种碱性燃料电池。电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则燃料电池放电时：正极的电极反应式是___________________________________。
（5）已知：2CD2(g) 
C2D4(g)；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量CD2和C2D4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。
① a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是_______点。
② 25 min时，增加了_______（填物质的化学式）________mol。
③ a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是_______（填字母）。
