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(12分 )丁基橡胶可用于制造汽车内胎,合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为C4H...

(12分 )丁基橡胶可用于制造汽车内胎,合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为C4H8,A与H2加成后得到2­—甲基丙烷。完成下列填空:

(1)写出A的结构简式                                                

(2)写出将A通入下列两种溶液后出现的现象。

A通入溴水                      ,A通入溴的四氯化碳溶液                      

(3)写出分子式为C4H8的烯烃除A以外的同分异构体                             

(4)A与某烷烃发生反应生成分子式为C8H18的物质B,B的一卤代物只有4种,且碳链不对称。写出B的结构简式                                         

 

(12分,每空2分)      (1)   (2分); (2)A属于烯烃,其通入溴水:橙色褪去且溶液分层,两层均无色;其通入溴的四氯化碳溶液:橙红色褪去;(每空2分,共4分) (3)CH3CH2CH=CH2    CH3CH=CHCH3    (4分) (4)(2分); 【解析】
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考点分析:
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(10分)能源问题是人类社会面临的重大课题,甲醇是未来重要的能源物质之一。

(1)合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6eCH3OH(g);下图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度的关系曲线,则该反应的△H           0。(填“>、<或=”下同)

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(2)在某温度下,向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2,达到平衡时CO的转化率为90%,此时容器内的压强为开始时的           倍。

(3)利用甲醇燃料电池设计如图所示的装置:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①则该装置中b为             极,写出装置中电解池内发生反应的离子方程式                        

②当锌片的质量变化为12.8 g时,a极上消耗的O2 在标准状况下的体积为            L。

(4)低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式,其中一种技术是将CO2转化成有机物实现碳循环。如:

2CO2(g)+2H2O(l)== C2H4(g)+3O2(g)      ΔH=+1411.0 kJ/mol

2CO2(g)+3H2O(l)== C2H5OH(1)+3O2(g)  ΔH=+1366.8 kJ/mol

则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式                                    

 

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(10分)下图是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的实验:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)A为氯气发生装置,写出反应的化学方程式________________________。

(2)实验开始先点燃A处的酒精灯,打开旋塞K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C瓶后进入D,D装置内盛有碳粉,发生氧化还原反应,生成CO2和HCl,写出D装置中反应的化学方程式             _____;装置C的作用是         

(3)E处石蕊试液的现象是_______________;其原因是__________________。

(4)若将E处溶液改为石灰水,反应过程的现象是_____________________________。

            A.有白色沉淀生成

            B.无白色沉淀生成

            C.先生成白色沉淀,然后沉淀消失

(5)D处反应完毕后,关闭旋塞K,移去酒精灯,由于余热的作用,A处仍有少量Cl2产生,此处B中的现象是________________,B的作用是________________。

 

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(13分)物质A有如下图所示转化关系,其中乙为金属单质,常温下,它在G 的浓溶液中发生钝化, F 的溶液中只含有一种溶质(有的反应可能在水溶液中进行,有的反应的生成物未全部给出,反应条件也未注明)。请讨论以下两种情况(注:两种情况下各字母代表的物质可能不同)

说明: 6ec8aac122bd4f6e

       回答下列问题:

(l)第一种情况:用两根玻璃棒分别蘸取 A、G的浓溶液并使它们接近时,有大量白烟生成;甲为焰色反应呈黄色的金属单质; D 和 F 的溶液均呈碱性。则:①反应Ⅲ的化学方程式为_______________________     ____________。

②D与乙反应的离子方程式为___________________________     _________

(2)第二种情况: 甲由两种单质直接化合得到;B 为红棕色固体; C为无色气体,是形成酸雨的大气污染物之一;D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则:

①工业上,反应 I的化学方程式为______________________________________

生产设备名称为:          

②D和乙反应的离子方程式为____________________________________         

③ 请简述检验D溶液中阳离子的方法                                 

④ 若A的相对分子质量为120,反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为完全转化。现取m克含A及少量杂质的样品,按上述过程充分反应后(杂质不参与反应),得到密度为ρg/cm3,溶质质量分数为a% 的G溶液n mL。则该样品中A的质量分数=             (列出计算式即可)。

 

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(5分) A、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大,A、E同主族,D、F同主族,A元素的原子半径是所有原子中最小的,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y,A、B、C、E、F五种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题:

(1)F元素在周期表中的位置          

在以上元素最高价氧化物的水化物中,碱性最强的化合物的电子式是:          

(2)D、F的气态氢化物,沸点较高的是            (填分子式)。

(3)A单质与C单质在一定条件下可化合为Z,常温下,向pH=a的Z的水溶液中加入等体积pH=b的X的水溶液,且a+b=14,充分作用后,溶液pH       7(填“>”“<”或“=”),原因是                                                 

 

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一定量的Fe和Fe2O3混合物投入250ml 2mol/L的HNO3溶液中,反应完全后,无固体剩余,生成1.12L NO气体(标况),再向反应后溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液,要使铁元素全部沉淀下来,所加NaOH溶液的体积最少是

       A.450ml                B.500ml              C.400ml              D.无法确定

 

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