A-F六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示：
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序号 |
元素 |
结构或性质 |
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① |
A |
生活中常见的金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35．5 |
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② |
B |
原子最外层电子数是内层电子数的1/5 |
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③ |
C |
形成化合物种类最多的元素之一，其单质为固体 |
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④ |
D |
地壳中含量最多的元素 |
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⑤ |
E |
与D同主族 |
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⑥ |
F |
与E同周期，且最外层电子数等于电子层数 |
（1）E元素在元素周期表中的位置为 。
（2）B与D形成化合物的电子式是 。
（3）CD2能与上述某些元素形成的物质发生置换反应，该反应化学方程式
是 。
（4）A的一种氧化物与F的反应可用于焊接铁轨，写出相关反应的化学方程式：
。
（5）F元素的氧化物溶于浓NaOH溶液的离子方程式：
。
市面上消毒剂、漂白剂的种类繁多。
（1）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是 。（填序号）
a．MnO2 b．KMnO4溶液 c．稀盐酸 d．Na2SO3溶液
（2）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，会发生如下的分解,配平反应的离子方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
HClO2 —— ClO2↑＋ H＋ ＋ Cl－＋ H2O
该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为： 。若有标准状况下11．2 L的ClO2生成，则转移的电子数是 。
（3）氧化物X是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1，并在H2SO4存在的条件下加热制得，则X为 , 请写出相应的离子方程式 。
有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、CO32－、MnO4－中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。下列推断不正确的是（ ）
A．肯定没有NH4＋、CO32－、MnO4－ B．可能有K＋、Cl－
C．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42－ D．可能有K＋、Cl－、CO32－
某氯化镁溶液的密度为1．1g/cm3，其中镁离子的质量分数为2．4%，300mL该溶液中Cl－离子的物质的量约等于 （ ）
A．1．5mol B．1．32mol C．0．66mol D．0．33mol
下列叙述不正确的是 （ ）
A．相同条件下N2和CO的混合气体与等体积N2所含原子数相等
B．等物质的量的甲基（-CH3）与羟基（-OH）所含电子数相等
C．标准状况下CH4和CO2混合物22．4L，含有的分子数为6．02×1023
D．等物质的量的CH4与NH4+所含质子数相等
现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中
Al3+与Mg2+的物质的量之比为（ ）
A．1 ：2 B．1 ：1
C．2 ：1 D．3 ：1
