Fe2O3和Cu2O都是红色粉末,常用作颜料。某校研究性学习小组通过实验探究一包红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下:
查阅资料:Cu2O溶于稀硫酸后生成Cu和CuSO4
提出假设:假设1:红色粉末是Fe2O3
假设2:红色粉末是Cu2O
假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验:取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。
(1)若假设1成立,则实验现象是 。
(2)若滴加 KSCN 试剂后溶液无明显现象,则证明原固体粉末中一定不含Fe2O3。你认为这种说法合理吗? 。(填“合理”或“不合理”)
(3)若固体粉末完全溶解即溶液中无固体存在, 滴加KSCN 试剂时溶液无明显现象, 则证明原固体粉末是 ,写出相关反应的离子方程式:
。
A-F六种元素中,除A外均为短周期元素,它们的原子结构或性质如表所示:
序号 |
元素 |
结构或性质 |
① |
A |
生活中常见的金属,它有两种氯化物,相对分子质量相差35.5 |
② |
B |
原子最外层电子数是内层电子数的1/5 |
③ |
C |
形成化合物种类最多的元素之一,其单质为固体 |
④ |
D |
地壳中含量最多的元素 |
⑤ |
E |
与D同主族 |
⑥ |
F |
与E同周期,且最外层电子数等于电子层数 |
(1)E元素在元素周期表中的位置为 。
(2)B与D形成化合物的电子式是 。
(3)CD2能与上述某些元素形成的物质发生置换反应,该反应化学方程式
是 。
(4)A的一种氧化物与F的反应可用于焊接铁轨,写出相关反应的化学方程式:
。
(5)F元素的氧化物溶于浓NaOH溶液的离子方程式:
。
市面上消毒剂、漂白剂的种类繁多。
(1)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂,化学式可表示为Na2CO3·3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效,其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是 。(填序号)
a.MnO2 b.KMnO4溶液 c.稀盐酸 d.Na2SO3溶液
(2)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年,亚氯酸不稳定可分解,会发生如下的分解,配平反应的离子方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目:
HClO2 —— ClO2↑+ H+ + Cl-+ H2O
该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为: 。若有标准状况下11.2 L的ClO2生成,则转移的电子数是 。
(3)氧化物X是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1,并在H2SO4存在的条件下加热制得,则X为 , 请写出相应的离子方程式 。
有一无色溶液,可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、CO32-、MnO4-中的几种。为确定其成分,做如下实验:①取部分溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生。下列推断不正确的是( )
A.肯定没有NH4+、CO32-、MnO4- B.可能有K+、Cl-
C.肯定有Al3+、Mg2+、SO42- D.可能有K+、Cl-、CO32-
某氯化镁溶液的密度为1.1g/cm3,其中镁离子的质量分数为2.4%,300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于 ( )
A.1.5mol B.1.32mol C.0.66mol D.0.33mol
下列叙述不正确的是 ( )
A.相同条件下N2和CO的混合气体与等体积N2所含原子数相等
B.等物质的量的甲基(-CH3)与羟基(-OH)所含电子数相等
C.标准状况下CH4和CO2混合物22.4L,含有的分子数为6.02×1023
D.等物质的量的CH4与NH4+所含质子数相等