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(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2...

(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质可采用的是________。

A. KMnO4      B. H2O2     C. 氯水      D. HNO3   

然后再加入适当物质调整至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的,调整溶液pH可选用下列中的________。

A. NaOH        B. NH3·H2O     C. CuO          D. Cu(OH)2

(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________,Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________,通过计算确定上述方案________(填“可行”或“不可行”)。  ( 提示: lg5 =0.7)

 

(1) B(1分)   CD(2分)             (2)4(2分)   3.3 (2分) 可行(1分) 【解析】略
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考点分析:
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已知M2O7x+3S2+14H+=2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x中M的化合价为

A.+2

B.+3

C.+4

D.+6

 

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硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3 、FeCO3 、MgO等,部分生产工艺流程图示意如下:

    说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是                        

(2)工业流程中必须将Fe2+氧化成Fe3+后再加以分离。在实验室中可以用H2O2,在酸性条件下完成这个转化,请写出相应的离子方程式:

                                                       

(3)针铁矿的组成元素是Fe、O和H,化学式量为89,化学式是         

(4)工业上从“滤液2”制取MgO过程中,合适的反应物是           (选填序号)。

a.大理石粉       b.石灰乳       c.纯碱溶液        d.烧碱溶液

(5)“滤液3”之后的操作依次为                     、过滤,洗涤,干燥。

 

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化学兴趣小组设计以下实验方案,测定某已部分变质的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。

[方案一]

称取一定质量样品,置于坩埚中加热至恒重后,冷却,称量剩余固体质量,计算。

(1)坩埚中发生反应的化学方程式为:

(2)实验中,需加热至恒重的目的是

                                                                    

[方案二]

称取一定质量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解;向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液,过滤,洗涤、干燥沉淀,称量固体质量,计算。

(1)过滤操作中,除了玻璃棒、漏斗外,还要用到的玻璃仪器为                  

(2)实验中判断沉淀是否完全的方法是                                                                  

                                                                     

 [方案三]

按如下图所示装置进行实验:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)D装置的作用是                                                        

分液漏斗中           (填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。

(2)实验前称取17.90g样品,实验后测得C装置增重 8.80g,则样品中NaHCO3的质量分数为                  

(3)根据此实验测得的数据,测定结果有误差,因为实验装置还存在一个明显缺陷是:                         

                                                                 

 

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Fe2O3和Cu2O都是红色粉末,常用作颜料。某校研究性学习小组通过实验探究一包红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下:

查阅资料:Cu2O溶于稀硫酸后生成Cu和CuSO4

提出假设:假设1:红色粉末是Fe2O3           

假设2:红色粉末是Cu2O

假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物

设计探究实验:取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。

(1)若假设1成立,则实验现象是                       

(2)若滴加 KSCN 试剂后溶液无明显现象,则证明原固体粉末中一定不含Fe2O3。你认为这种说法合理吗?            。(填“合理”或“不合理”)

(3)若固体粉末完全溶解即溶液中无固体存在, 滴加KSCN 试剂时溶液无明显现象, 则证明原固体粉末是                  ,写出相关反应的离子方程式:              

                                                          

 

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A-F六种元素中,除A外均为短周期元素,它们的原子结构或性质如表所示:

序号

元素

结构或性质

A

生活中常见的金属,它有两种氯化物,相对分子质量相差35.5

B

原子最外层电子数是内层电子数的1/5

C

形成化合物种类最多的元素之一,其单质为固体

D

地壳中含量最多的元素

E

与D同主族

F

与E同周期,且最外层电子数等于电子层数

(1)E元素在元素周期表中的位置为                         

(2)B与D形成化合物的电子式是                           

(3)CD2能与上述某些元素形成的物质发生置换反应,该反应化学方程式

                                                                

(4)A的一种氧化物与F的反应可用于焊接铁轨,写出相关反应的化学方程式:

                                                               

(5)F元素的氧化物溶于浓NaOH溶液的离子方程式:

                                                              

 

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