A、D、E、X、Y是原子序数依次增大的短周期主族元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍;X、Y同族;A与X、Y既不同族也不同周期;D元素的某种同位素原子在考古方面有重要应用。
(1)Y的离子结构示意图为 。
(2)钠、A和X三种元素组成的化合物,其所含的化学键类型有 。
(3)甲由A、E两种元素组成,分子中含有18个电子,只存在共价单键。常温下甲是一种无色液体。
①甲是一种二元弱碱,写出其一级电离方程式: 。
②甲在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O,已知每1mol甲参加反应有 4 mol电子转移,该反应的化学方程式为: 。
(4)处理含DX、YX2烟道气污染的一种方法,是在催化剂作用下使两者反应,产物之一为单质Y。已知反应生成1 g Y固体单质时放出8.4 kJ热量,此反应的热化学方程式为 。
(5)将0.050 mol YX2(g)和0.030 mol X2(g)放入容积为1 L的密闭容器中,反应:
X2(g) +2YX 2(g)2YX3(g)在一定条件下达到平衡。
①若其他条件不变,增大体系的压强,平衡常数K (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②平衡时测得c(X2)=0.010 mol·Lˉ1。该条件下反应的平衡常数K= ,YX2的平衡转化率为 。
与下列图像有关的说法正确的是
A.根据图①可判断A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的ΔH>0
B.图②表示压强对2A(g)+B(g)3C(g)的影响,甲的压强大
C.图③表示乙酸溶液中通入氨气后溶液导电性的变化
D.根据图④,调节溶液的pH 为4即可除去CuSO4溶液中的Fe3+
常温时,下列关于溶液的pH或微粒的物质的量浓度的说法不正确的是
A.pH = 3的二元弱酸H2R溶液与pH = 11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则反应后的混合液中:2c ( R2+ ) + c ( HR- ) = c ( Na+ )
B.某溶液中只存在Cl-、OH-、NH4+、H+四种离子,则一定不存在下列关系:
c ( Cl- ) > c ( NH4+ ) > c ( H+ ) = c ( OH- )
C.某物质的溶液中由水电离出的c ( H+ ) = 1×10-a mol·L-1,若a > 7,则溶液的pH一定为14 - a
D.将0.2 mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液中:2c( OH- ) + c( A- ) =2c( H+ ) + c( HA )
将铜丝烧热,迅速插入氢气中,发生反应:CuO+H2Cu+H2O。若用下列物质代替氢气进行上述实验:①一氧化碳、②稀硝酸、③稀盐酸、④乙醇,铜丝表面所观察到的现象、铜丝质量变化情况与上述实验完全相同的是
A. ①②③ B. ①④ C. ①③④ D. 只有①
下列实验推理中,正确的是
A.实验时剩余的药品不能放回原瓶,所以实验时剩余的白磷也不能放回原瓶
B.某种气体通入品红溶液中,品红褪色,该气体一定是SO2
C.焰色反应时观察到黄色火焰,说明样品中一定含钠元素可能含钾元素
D.将铜片放入浓硫酸中,无明显现象,说明铜在冷浓硫酸中发生钝化
设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(相对原子质量:H 1,N 14)
A.1.8g的NH4+离子中含有NA个电子
B.标准状况下,22.4L水中含有NA个H2O分子
C.常温常压下,33.6 L Cl2中含有1.5NA个C12分子
D.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有2NA个Na+