工业上利用硫酸渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红(Fe2O3 )和回收(NH4)2SO4，具体生产流程如下：
（1）在废渣溶解操作时，应选用__________溶解（填字母）。
A、氨水 B、氢氧化钠 C、盐酸 D、硫酸
（2）物质A是一种氧化剂，工业上最好选用 （供选择使用的有：空气、Cl2、MnO2），其理由是 。
（3）根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件是：
。
（4）“结晶”反应的化学方程式为
。
（5）简述检验“滤液”中含有NH4＋的实验方法：
。
A、D、E、X、Y是原子序数依次增大的短周期主族元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Y同族；A与X、Y既不同族也不同周期；D元素的某种同位素原子在考古方面有重要应用。
（1）Y的离子结构示意图为 。
（2）钠、A和X三种元素组成的化合物，其所含的化学键类型有 。
（3）甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键。常温下甲是一种无色液体。
①甲是一种二元弱碱，写出其一级电离方程式： 。
②甲在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，已知每1mol甲参加反应有 4 mol电子转移，该反应的化学方程式为： 。
（4）处理含DX、YX2烟道气污染的一种方法，是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为单质Y。已知反应生成1 g Y固体单质时放出8.4 kJ热量，此反应的热化学方程式为 。
（5）将0.050 mol YX2(g)和0.030 mol X2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应：
X2(g) +2YX 2(g)
2YX3(g)在一定条件下达到平衡。
①若其他条件不变，增大体系的压强，平衡常数K （填“增大”、“减小”或“不变”）。
②平衡时测得c(X2)=0.010 mol·Lˉ1。该条件下反应的平衡常数K= ，YX2的平衡转化率为 。
与下列图像有关的说法正确的是
A．根据图①可判断A2(g)+3B2(g) 
2AB3(g)的ΔH>0
B．图②表示压强对2A(g)+B(g)3C(g)的影响，甲的压强大
C．图③表示乙酸溶液中通入氨气后溶液导电性的变化
D．根据图④，调节溶液的pH 为4即可除去CuSO4溶液中的Fe3+
常温时，下列关于溶液的pH或微粒的物质的量浓度的说法不正确的是
A．pH = 3的二元弱酸H2R溶液与pH = 11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c ( R2+ ) + c ( HR- ) = c ( Na+ )
B．某溶液中只存在Cl-、OH-、NH4+、H+四种离子，则一定不存在下列关系：
c ( Cl- ) > c ( NH4+ ) > c ( H+ ) = c ( OH- )
C．某物质的溶液中由水电离出的c ( H+ ) = 1×10-a mol·L-1，若a > 7，则溶液的pH一定为14 - a
D．将0.2 mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液中：2c( OH- ) + c( A- ) =2c( H+ ) + c( HA )
将铜丝烧热，迅速插入氢气中，发生反应：CuO+H2
Cu+H2O。若用下列物质代替氢气进行上述实验：①一氧化碳、②稀硝酸、③稀盐酸、④乙醇，铜丝表面所观察到的现象、铜丝质量变化情况与上述实验完全相同的是
A. ①②③ B. ①④ C. ①③④ D. 只有①
下列实验推理中，正确的是
A．实验时剩余的药品不能放回原瓶，所以实验时剩余的白磷也不能放回原瓶
B．某种气体通入品红溶液中，品红褪色，该气体一定是SO2
C．焰色反应时观察到黄色火焰，说明样品中一定含钠元素可能含钾元素
D．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷浓硫酸中发生钝化
