下列化学实验事实及其解释都正确的是
A．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应
B．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜
C．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强
D．工业制玻璃的主要反应之一：高温下Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑；该反应原理可用“强酸H2CO3制弱酸H2SiO3”来解释
某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2+、SO32－，向溶液中加入少量溴水，溶液呈无色。（提示：I2+SO2+2H2O==2HI+H2SO4）则下列关于溶液组成的判断正确的是
①肯定不含I－ ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO32－ ④可能含有I－
A．①② B．①③ C．②③④ D．①②③
为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
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被提纯的物质 |
除杂试剂 |
分离方法 |
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A |
溴化钠溶液（NaI） |
氯水、CCl4 |
萃取、分液 |
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B |
CO（CO2） |
饱和NaHCO3溶液 |
洗气 |
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C |
FeSO4（Fe2(SO4)3） |
足量铁屑 |
过滤 |
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D |
CO2（SO2） |
NaOH |
洗气 |
在下列各指定溶液中，离子可能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：Cu2＋、Fe3+、NO3－、Cl－
B．使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－
C．含有大量ClO－的溶液中：K＋、OH－、I－、SO32－
D．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中： K+、ClO－、SO42－、SCN－
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．常温常压下，21g氧气和27g臭氧所含氧原子总数为3NA
B．34 g H2O2中含阴离子数为NA
C．饱和FeCl3溶液加入沸水中，若有1mol FeCl3水解，可生成NA个胶体粒子
D．80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2加热反应，转移电子数为0.4NA
下列反应中，产物不会随反应物量的改变而改变的是
A．钠与氧气 B．稀硫酸与铝片 C．二氧化硫与氨水 D．稀硝酸与铁粉
