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(15分)铝、铁、铜是应用最普遍的金属。 (1)铜是印刷电路工业的重要材料。用H...

(15分)铝、铁、铜是应用最普遍的金属。

(1)铜是印刷电路工业的重要材料。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜,是工业上采用的方法之一。已知

Cu(s) + 2H+(aq) == Cu2+(aq) + H2(g)  △H= +64.39kJ/mol

2H2O2(l) == 2H2O(l) + O2 (g)  △H= ﹣196.46kJ/mol

H2(g) +1/2 O2 (g)== H2O(l)  △H= ﹣285.84kJ/mol

在H2SO4溶液中Cu和H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为

                                                              

(2)镁铝合金生活中应用广泛。取样品a克,溶于200ml 5mol/L的HCl溶液,收集到标况下氢气3.36L,a的取值范围                ,向反应后溶液中加入4mol/L NaOH溶液        ml,沉淀质量达到最大值。

(3)标准状况下,铁铜合金ag加入足量稀硝酸中,收集了一定量气体NO,在混合了67.2mlO2后,可完全被H2O吸收,无气体剩余。则生成的NO为     ml;向反应后溶液加足量的NaOH溶液,得到沉淀的质量         g。(用含a的代数式表示)

 

(每空3分,共15分) (1) Cu(s) +2H+ (aq) + H2O2(l) == Cu2+(aq) + 2H2O(l)   ⊿H= -319.68 kJ/mol (2)(2.7   3.6)      250 (3)89.6       a+0.204 【解析】
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考点分析:
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(15分)重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成份为FeO·Cr2O3)为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下,涉及的主要反应是:6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3说明: 6ec8aac122bd4f6e12Na2CrO4+3Fe2O3 +7KCl+12H2O,

说明: 6ec8aac122bd4f6e

试回答下列问题:

(1)在反应器①中,有Na2CrO4生成,同时Fe2O3转变为NaFeO2,杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐,写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式:

                                                  

(2)操作③的目的是什么,用简要的文字说明:                           

                                                                    

(3)操作④中,酸化时,CrO42转化为Cr2O72,写出平衡转化的离子方程式:

                                                      

(4)称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定。

(I2+2S2O32=2I+S4O62

①判断达到滴定终点的依据是:                                           

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度(设整个过程中其它杂质不参与反应)          %(保留小数点后两位)。

 

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(12分)两组同学对铁及其化合物的性质进行探究。说明: 学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!

(1)一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验。

已知:2Fe + 6H2SO4(浓) 6ec8aac122bd4f6e Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+ 6H2O。

请你参与探究并回答相关问题。

说明: 6ec8aac122bd4f6e 

①检查装置气密性后,将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶,塞紧橡皮塞,开始计时。t1时开始加热,在铁屑表面逐渐产生气泡,当有大量气泡产生时,控制反应温度基本不变。甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2。在0~t1时间段,铁屑表面没有气泡生成,说明铁在浓硫酸中发生了       ;t1~t2时间段,反应生成的气体是          

②t2时,取少量反应液,先滴加少量新制饱和氯水,然后滴加KSCN溶液,呈现血红色。若再滴加过量新制氯水,却发现红色褪去。同学们对红色褪去的原因提出各自的假设。乙同学的假设是:溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。

你的另一种假设是                                          ;为了验证你的假设,请设计一种简便的实验方案                                。[

(2)另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验,若HNO3只被还原成NO,且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+,则a/b的取值范围是                      ;为证实上述混合液中含有Fe2+,可以采取这样的做法:先取样,再加入           试剂,观察到溶液发生明显的颜色变化时,可以说明Fe2+的存在。

 

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(10分)水处理技术在工业生产和日常生活中有着重要应用。

(1)水处理絮凝剂包括无机絮凝剂和有机絮凝剂。无机絮凝剂如明矾,其原理用离子方程式表示为                                     ;有机絮凝剂如聚丙烯酸钠。

(2)氯气进行自来水消毒时,起消毒杀菌作用的物质是         (写化学式),但用氯气消毒的水可能有臭味,长期饮用还可能对人造成潜在危害;ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂,工业上可用SO2与NaClO3溶液反应制得,该反应离子方程是                                                   

(3)高铁酸钠(Na2FeO4)作为水处理剂兼具絮凝剂和消毒杀菌剂的作用,被科学家们公认为绿色消毒剂。Na2FeO4用于消毒杀菌,是利用其      性;实验室采用次氯酸盐氧化法制高铁酸钠,在次氯酸钠溶液中加入氢氧化钠和硫酸铁,可制备高铁酸钠的稀溶液,该反应的离子方程式是                                    

 

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将含有0.4mol Cu(N03)2 和0.3 mol KCl 的水溶液 1 L,用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上析出 0.1 mol Cu ,此时要将溶液恢复到电解前溶液一样,可加入一定量的

   A.CuCl2            B.CuO           C.Cu(OH)2         D.CuCO3

 

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已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成  ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A.反应中硫酸作氧化剂                     B.NH4CuSO3中硫元素被氧化

C.1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子  D.刺激性气味的气体是氨气

 

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