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已知A、B、C、D、E分别为Ca(OH)2、Ca (HCO3)2、HCl、Ba(...

已知A、B、C、D、E分别为Ca(OH)2、Ca (HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种溶液中     的一种。现将它们相互反应情况列表如下(表中“↓”表示生成沉淀;“↑”表示生成气体;     “—”表示无现象)据此可判断C是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

    A.HCl            BCa(HCO3)2             C.Na2CO3              D.Ba(NO3)2

 

B 【解析】
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考点分析:
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      某温度下,将Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s) 分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后,金属阳 离子浓度随溶液6ec8aac122bd4f6e的变化如图所示。下列判断正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

    A.加适量浓NHH2O可使溶液由6ec8aac122bd4f6e点变到6ec8aac122bd4f6e

    B.6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e两点代表的溶液中6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e乘积不相等

    C.Cu(OH)26ec8aac122bd4f6e点比在d点代表的溶液中溶解程度小

    D.该温度下,氢氧化铁的6ec8aac122bd4f6e

 

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      已知A、B、C是单质,其中C是绿色植物光合作用的产物之一,X、Y是化合物,它们之间的转化关系如图(反应条件略),下列判断不正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

    A.A 是铝,B是铁                                 B.A 是碳,B是硅

    C.A 是氢气,B是铜                              D.A 是钠,B是氢气

 

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下列说法正确的是

   A.苯能使酸性KMnO4溶液褪色                 B.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

      C.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应    D.苯在工业上主要是通过石油分馏得到

 

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(15分)铝、铁、铜是应用最普遍的金属。

(1)铜是印刷电路工业的重要材料。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜,是工业上采用的方法之一。已知

Cu(s) + 2H+(aq) == Cu2+(aq) + H2(g)  △H= +64.39kJ/mol

2H2O2(l) == 2H2O(l) + O2 (g)  △H= ﹣196.46kJ/mol

H2(g) +1/2 O2 (g)== H2O(l)  △H= ﹣285.84kJ/mol

在H2SO4溶液中Cu和H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为

                                                              

(2)镁铝合金生活中应用广泛。取样品a克,溶于200ml 5mol/L的HCl溶液,收集到标况下氢气3.36L,a的取值范围                ,向反应后溶液中加入4mol/L NaOH溶液        ml,沉淀质量达到最大值。

(3)标准状况下,铁铜合金ag加入足量稀硝酸中,收集了一定量气体NO,在混合了67.2mlO2后,可完全被H2O吸收,无气体剩余。则生成的NO为     ml;向反应后溶液加足量的NaOH溶液,得到沉淀的质量         g。(用含a的代数式表示)

 

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(15分)重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成份为FeO·Cr2O3)为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下,涉及的主要反应是:6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3说明: 6ec8aac122bd4f6e12Na2CrO4+3Fe2O3 +7KCl+12H2O,

说明: 6ec8aac122bd4f6e

试回答下列问题:

(1)在反应器①中,有Na2CrO4生成,同时Fe2O3转变为NaFeO2,杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐,写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式:

                                                  

(2)操作③的目的是什么,用简要的文字说明:                           

                                                                    

(3)操作④中,酸化时,CrO42转化为Cr2O72,写出平衡转化的离子方程式:

                                                      

(4)称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定。

(I2+2S2O32=2I+S4O62

①判断达到滴定终点的依据是:                                           

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度(设整个过程中其它杂质不参与反应)          %(保留小数点后两位)。

 

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