下列关于酸、碱、盐、氧化物的元素组成的说法中，正确的是
A．酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢 B．碱、盐可能含氧，酸一定含氧
C．酸、碱、盐可能都不含金属元素 D．金属氧化物一定是碱性氧化物
“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。下列方法
不能控制和治理CO2解决温室效应的是
A．减少化石燃料的使用 B．植树造林，增大植被面积
C．尽量用木材作燃料 D．利用太阳能、风能
若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
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A．0.1molNa2O2中含有的离子数为0.4NA |
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B．利用氧化还原反应原理制取1mol氧气，转移的电子数一定为4NA |
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C．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.2NA |
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D．0.1mol氯气与金属铁完全反应时，转移电子数为0.2NA |
下列化合物可由两种单质直接化合得到的是
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A．SO2 |
B．NO2 |
C．CuS |
D．FeCl2 |
（13分）有机化合物A～F的相互转化关系如下图所示(图中副产物均未写出)：
其中A的相对分子质量比
大36.5，请回答：
(1) 按下列要求填写：
A的结构简式______________；E中含氧官能团的名称_________________。
(2) 写出反应⑥的化学反应类型：________________________________。
(3) 写出反应④的化学方程式：____________________________________________。
(4) B分子内处于同一平面上的原子最多有________个，B在一定条件下可以发生加成
聚合反应生成高分子化合物N，则N的结构简式为_________________。
(5) 化合物M是E的一种同分异构体，M具有如下性质：①不与NaHCO3反应，②遇FeCl3溶液显紫色，③1 mol M恰好与2 mol NaOH反应，则M的结构简式为________(写一种)。
（13分）
（1）A、B、C为短周期元素，请根据下表信息回答问题。
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元素 |
A |
B |
C |
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性质或结构信息 |
工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃 |
气态氢化物的水溶液显碱性 |
原子有三个电子层，简单离子在本周期中半径最小 |
① 第一电离能：A B（填“>”、“<”或“=”）， 基态C原子的电子排布式为 。
② B与C由共价键形成的某化合物BC最高可稳定到2200℃，晶体类型为 。
（2）发展煤的液化技术被纳入 “十二五”规划，中科院山西煤化所有关煤液化技术的高效
催化剂研发项目取得积极进展。已知：煤可以先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂
作用下合成甲醇（CH3OH），从而实现液化。
① 某含铜的离子结构如图所示：
在该离子内部微粒间作用力的类型有 。
a．离子键 b．极性键 c．非极性键
d．配位键 e．范德华力 f．氢键） （填字母）
② 煤液化获得甲醇，再经催化氧化可得到重要工业原料甲醛（HCHO），甲醇的沸点64.96℃，甲醛的沸点-21℃，甲醇的沸点更高的原因是因为分子间存在着氢键，甲醛分子间没有氢键，但是甲醇和甲醛均易溶于水，原因是它们均可以和水分子间形成氢键。请你说明甲醛分子间没有氢键原因 ；
③ 甲醇分子中进行sp3杂化的原子有 ；甲醛与H2发生加成反应，当生成1mol甲醇，断裂σ键的数目为 。
