下列关于酸、碱、盐、氧化物的元素组成的说法中,正确的是
A.酸、碱一定含有氢,盐一定不含氢 B.碱、盐可能含氧,酸一定含氧
C.酸、碱、盐可能都不含金属元素 D.金属氧化物一定是碱性氧化物
“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。下列方法
不能控制和治理CO2解决温室效应的是
A.减少化石燃料的使用 B.植树造林,增大植被面积
C.尽量用木材作燃料 D.利用太阳能、风能
若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.0.1molNa2O2中含有的离子数为0.4NA |
B.利用氧化还原反应原理制取1mol氧气,转移的电子数一定为4NA |
C.7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.2NA |
D.0.1mol氯气与金属铁完全反应时,转移电子数为0.2NA |
下列化合物可由两种单质直接化合得到的是
A.SO2 |
B.NO2 |
C.CuS |
D.FeCl2 |
(13分)有机化合物A~F的相互转化关系如下图所示(图中副产物均未写出):
其中A的相对分子质量比大36.5,请回答:
(1) 按下列要求填写:
A的结构简式______________;E中含氧官能团的名称_________________。
(2) 写出反应⑥的化学反应类型:________________________________。
(3) 写出反应④的化学方程式:____________________________________________。
(4) B分子内处于同一平面上的原子最多有________个,B在一定条件下可以发生加成
聚合反应生成高分子化合物N,则N的结构简式为_________________。
(5) 化合物M是E的一种同分异构体,M具有如下性质:①不与NaHCO3反应,②遇FeCl3溶液显紫色,③1 mol M恰好与2 mol NaOH反应,则M的结构简式为________(写一种)。
(13分)
(1)A、B、C为短周期元素,请根据下表信息回答问题。
元素 |
A |
B |
C |
性质或结构信息 |
工业上通过分离液态空气获得其单质,单质能助燃 |
气态氢化物的水溶液显碱性 |
原子有三个电子层,简单离子在本周期中半径最小 |
① 第一电离能:A B(填“>”、“<”或“=”), 基态C原子的电子排布式为 。
② B与C由共价键形成的某化合物BC最高可稳定到2200℃,晶体类型为 。
(2)发展煤的液化技术被纳入 “十二五”规划,中科院山西煤化所有关煤液化技术的高效
催化剂研发项目取得积极进展。已知:煤可以先转化为一氧化碳和氢气,再在催化剂
作用下合成甲醇(CH3OH),从而实现液化。
① 某含铜的离子结构如图所示:
在该离子内部微粒间作用力的类型有 。
a.离子键 b.极性键 c.非极性键
d.配位键 e.范德华力 f.氢键) (填字母)
② 煤液化获得甲醇,再经催化氧化可得到重要工业原料甲醛(HCHO),甲醇的沸点64.96℃,甲醛的沸点-21℃,甲醇的沸点更高的原因是因为分子间存在着氢键,甲醛分子间没有氢键,但是甲醇和甲醛均易溶于水,原因是它们均可以和水分子间形成氢键。请你说明甲醛分子间没有氢键原因 ;
③ 甲醇分子中进行sp3杂化的原子有 ;甲醛与H2发生加成反应,当生成1mol甲醇,断裂σ键的数目为 。