下列实验操作正确的是
A.用洁净的玻璃棒蘸取试液,点在湿润的pH试纸上测定试液pH
B.将称量好的固体直接加入容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度,配制成一定物质的量浓度的溶液
C.欲从碘水中分离出I2,可将适量的CCl4加入碘水中振荡静置分层后分液
D.为减小中和滴定误差,锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
以下是一些常用危险化学品的标志,其中装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是
A B C D
下列实验操作或装置符合实例实验要求的是
A.量取15.00 mL B.定容
C.电解制Cl2、H2 D.高温煅烧石灰石.
(1)室温时氢氧化钙的溶度积KSP =4.7×10-6, 室温时将9 mL0.02 mol·L—1的氯化钙溶液与1 mL
pH=13的氢氧化钠溶液混合后(溶液体积可直接加和),溶液中 沉淀析出(填有或无).
(2)2.24升(标准状态)氨气通入250mL 浓度为0.1 mol·L—1的硫酸溶液中,充分反应后溶液中各离子浓度大小为 (按由大到小的顺序写出各离子符号)
(3) 人体血液含Ca2+。现抽取某人血样10 mL,稀释后用草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液处理,使Ca2+完全转变为草酸钙(CaC2O4)沉淀;过滤,洗涤,将得到的沉淀用稀硫酸溶解得到草酸(H2C2O4)溶液,用5.0×10-3 mol·L-1 KMnO4溶液滴定得到的草酸至终点,共耗去2.0 mL KMnO4溶液。由上述实验数据可求得此人血液中Ca2+的物质的量浓度为 .(提示:2 KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2↑+8H2O)
(4)用下图完成相应实验.
①断开K1,闭合K2接通直流电源,写出阳极 的电极反应 .
电解的总反应方程式
②电解一段时间后,当两石墨棒均有气体包围时,切断K2闭合K1,发现电路中有电流通过. 写出a极的电极反应式
(1)下图中A为淡黄色固体,B、C为溶液,D为气体,E、F为白色沉淀。
①写出B→C的化学方程式
②写出B→A的化学方程式
③C→F的离子方程式
④E→D的离子方程式
⑤上图中共发生了8个反应(每根箭头一个反应),其中有 个是氧化还原反应;从上图出现的物质中选出反应物,写出一个置换反应,以验证氯元素原子的氧化性比硫元素原子的氧化性强
(2)把某黑色固体单质A加热至红热,投入到一种无色溶液B中,产生由两种气体组成的混合气体X ,将X做如下图所示的实验:
①由此可以推断:A为 ;C为 和
②写出D加入F生成E和G的离子方程式
③C通入澄清石灰水时,若气体通过量则白色沉淀又会溶解,写出白色沉淀溶解的化学方程式
氨是氮循环中的重要物质,氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
(1)已知:H—H键能为436 kJ·mol—1,N≡N键能为946 kJ·mol—1,N—H键能为391 kJ·mol—1。写出合成氨反应的热化学方程式:
(2)恒温下,往一个4L的密闭容器中充人5.2molH2和2molN2,反应过程中对NH3的浓度进行检测,得到的数据如下表所示:
时间/min |
5 |
10 |
15 |
20 |
25 |
30 |
c(NH3)/mol·L—1 |
0.08 |
0.14 |
0.18 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
①5min内,消耗H2的平均反应速率为___________________________________
②N2的平衡转化率
③此条件下该反应的化学平衡常数K=__________________________。反应达到平衡后,若维持容器体积不变,温度不变,往平衡体系中加入H2、N2和NH3各8mol,化学平衡将向_______方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。
④若维持容器体积不变,只升高温度化学平衡常数值 (填变大、变小、不变),正反应速率 (填变大、变小、不变)。
⑤若温度维持不变,只将容器体积由4L变为2L,达新平衡时N2的平衡浓度 0.4 mol·L—1(填大于、小与、等于)