满分5 > 高中化学试题 >

分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液...

分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。

      (1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量,写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式                           

   (2)如右图所示,仪器A的名称是_______________;在实验过程中,如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度,则测得的△H        (填“偏大”、“偏小”或“无影响”);

   (3)假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1g/cm3,又知中和后生成溶液的比热容c=4.18×10-3  kJ/(g·℃)。为了计算中和热,某学生实验记录数据如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e 说明: 6ec8aac122bd4f6e

依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热△H=___________;(结果保留一位小数)

   (4)若用0.50mol/L醋酸代替盐酸和氢氧化钠溶液反应则测得中和热会        (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

 

(1)1/2H2SO4(aq)+ NaOH (aq)== 1/2Na2SO4 (aq)+H2O(1);△H =-57.3kJ·mol-1(2分) (2)环形玻璃搅拌棒(1分)偏大(1分) (3)-51.8 kJ/mol(2分) (4)偏小(1分) 【解析】略
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

工业上处理含有Cr2O72的酸性工业废水,通常有两种处理方法。第一种方法是:先加入绿矾(FeSO4·7H2O),把废水中的Cr2O72还原成Cr3+离子,再加入过量的石灰水,使Cr3+转变为Cr(OH)3沉淀。第二种方法是:①往工业废水里加入适量的NaCl,搅拌均匀;②用Fe为电极进行电解,经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生;③过滤回收沉淀,废水达到排放标准。试回答:

   (1)电解时的电极反应:阳极                      ,阴极                           

   (2)Cr2O72转变成Cr3+的离子反应方程式:                              

   (3)采用第二种方法时,往工业废水里加入适量的NaCl的目的是                      

   (4)能否用石墨电极来代替Fe电极?        (填“能”或“不能”),简述理由:

                                                                     

 

查看答案

某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体,以探索工业废料的再利用。其实验方案如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

回答下列问题:

(1)写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式                             ,有人认为合金与烧碱溶液形成了原电池,则作为原电池负极的物质是           

   (2)由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种,你认为合理的是                       。上述实验方案多处采用了过滤操作,过滤所用到的玻璃仪器有                     和玻璃棒;其中玻璃棒的作用是                 

   (3)用粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾,与途径③相比,途径④明显具有的两个优点是:                             、                                     。

   (4)通过途径④实现用粗制氧化铜制取胆矾,必须进行的实验操作步骤:酸溶、加热通氧气、过滤、                        、冷却结晶、      、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为                                              (用离子方程式表示)。

   (5)在测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x值的实验过程中:称量操作至少进行     次。若测定结果x值偏高,可能的原因是         

a.加热温度过高   b.胆矾晶体的颗粒较大

c.加热后放在空气中冷却             d.胆矾晶体部分风化            

e.加热时胆矾晶体飞溅出来           f.所用坩埚事先未干燥(潮湿)

 

查看答案

镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校研究性学习小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl、Br等)中模拟工业生产来提取镁,主要过程如下:回答下列问题:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

   (1)从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ,除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有         饱和溶液的烧杯中,充分搅拌后经                (填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。写出有关反应的离子方程式                                 

(2)右图是该校研究性学习小组设计进行过程③的实验装置图。其中装置A的作用是                。若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl,最简单的操作方法是                  

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(3)写出过程④中发生反应的化学方程式                。该过程得到的镁蒸气需要在特定的循环中冷却,应选用         (填试剂名称)作冷却剂。

 

查看答案

A、B、C、D是中学化学的常见物质,其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示(部分反应中的H2O已略去)。请填空:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

   (1)若A可用于自来水消毒,D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质,加热蒸干B的溶液不能得到B,则B的化学式可能是      ;工业上制取A的离子方程式为              

   (2)若A是一种碱性气体,常用作制冷剂,B是汽车尾气之一,遇空气会变色,则反应①的化学方程式为                                            

   (3)若D是氯碱工业的主要产品,B有两性,则反应②的离子方程式是                   

   (4)若D空气质量预报必报的气体,A、B、C的的焰色反应都呈黄色,则可以证明B是否变质的一组试剂是                                          (请写出试剂名称)。

   (5)若C是一种温室气体,D是空气的主要成分之一,12g黑色固体A完全燃烧放出393.5kJ热量,1 molB气体完全燃烧放出283.0kJ热量,则A→B反应的热化学方程式为             

 

查看答案

现有A、B、C、D、E六种元素原子序数依次增大;只有E不是短周期元素;对其分别描述如下表:

元素编号

元素描述

A

单质是最理想的气体燃料;而氧化物是最常用的液态灭火剂

B

氧化物之一不但能造成酸雨,还能造成光化学烟雾

C

所处周期数、族序数都与电子层数相等

D

最高化合价为+7

E

目前用量最大,应用最广泛的金属

 

   (1)元素D的最高价氧化物为无色液体, 0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液,并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式                      

   (2)用一个化学方程式表示C与E的金属性强弱                             

   (3)A与B两种元素组成一种阳离子,检验某溶液中含有该离子的方法是           

   (4)含C的某化合物可用作净水剂,该物质的水溶液呈酸性,其原因是                                       。(用离子方程式表示)

   (5)E单质在海水中易被腐蚀,写出正极反应式:                                 

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.