分别取40mL的0．50mol/L盐酸与40mL 0．55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。
（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57．3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式 ；
（2）如右图所示，仪器A的名称是_______________；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
（3）假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4．18×10－3 kJ/（g·℃）。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H＝___________；（结果保留一位小数）
（4）若用0．50mol/L醋酸代替盐酸和氢氧化钠溶液反应则测得中和热会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
工业上处理含有Cr2O72－的酸性工业废水，通常有两种处理方法。第一种方法是：先加入绿矾（FeSO4·7H2O），把废水中的Cr2O72－还原成Cr3+离子，再加入过量的石灰水，使Cr3+转变为Cr（OH）3沉淀。第二种方法是：①往工业废水里加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。试回答：
（1）电解时的电极反应:阳极 ，阴极 。
（2）Cr2O72－转变成Cr3+的离子反应方程式： 。
（3）采用第二种方法时，往工业废水里加入适量的NaCl的目的是 。
（4）能否用石墨电极来代替Fe电极？ （填“能”或“不能”），简述理由：
。
某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：
回答下列问题：
（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式 ，有人认为合金与烧碱溶液形成了原电池，则作为原电池负极的物质是 。
（2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种，你认为合理的是 。上述实验方案多处采用了过滤操作，过滤所用到的玻璃仪器有 和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是 。
（3）用粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是: 、 。
（4）通过途径④实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为 （用离子方程式表示）。
（5）在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行 次。若测定结果x值偏高，可能的原因是 。
a．加热温度过高 b．胆矾晶体的颗粒较大
c．加热后放在空气中冷却 d．胆矾晶体部分风化
e．加热时胆矾晶体飞溅出来 f．所用坩埚事先未干燥（潮湿）
镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校研究性学习小组从海水晒盐后的盐卤（主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等）中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：
（1）从过程①得到的Mg（OH）2沉淀中混有少量的Ca（OH）2 ，除去少量Ca（OH）2的方法是先将沉淀加入到盛有 饱和溶液的烧杯中，充分搅拌后经 、 （填操作方法）可得纯净的Mg（OH）2。写出有关反应的离子方程式 。
（2）右图是该校研究性学习小组设计进行过程③的实验装置图。其中装置A的作用是 。若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是 。
（3）写出过程④中发生反应的化学方程式 。该过程得到的镁蒸气需要在特定的循环中冷却，应选用 （填试剂名称）作冷却剂。
A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。请填空：
（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是 ；工业上制取A的离子方程式为 。
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为 。
（3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是 。
（4）若D空气质量预报必报的气体，A、B、C的的焰色反应都呈黄色，则可以证明B是否变质的一组试剂是 （请写出试剂名称）。
（5）若C是一种温室气体，D是空气的主要成分之一，12g黑色固体A完全燃烧放出393．5kJ热量，1 molB气体完全燃烧放出283．0kJ热量，则A→B反应的热化学方程式为 。
现有A、B、C、D、E六种元素原子序数依次增大；只有E不是短周期元素；对其分别描述如下表：
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元素编号 |
元素描述 |
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A |
单质是最理想的气体燃料；而氧化物是最常用的液态灭火剂 |
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B |
氧化物之一不但能造成酸雨，还能造成光化学烟雾 |
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C |
所处周期数、族序数都与电子层数相等 |
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D |
最高化合价为+7 |
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E |
目前用量最大，应用最广泛的金属 |
（1）元素D的最高价氧化物为无色液体， 0．25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式 ；
（2）用一个化学方程式表示C与E的金属性强弱 。
（3）A与B两种元素组成一种阳离子，检验某溶液中含有该离子的方法是 。
（4）含C的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是 。（用离子方程式表示）
（5）E单质在海水中易被腐蚀，写出正极反应式： 。
