银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn＋2OH-－2e-＝ZnO＋H2O；
Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH- ；总反应为：Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判断正确的是
A.锌为正极，Ag2O为负极； B. 如果有1mol电子转移，就有32.5g Zn参加反应
C.原电池工作时，正极区PH减小； D. 锌为阳极，Ag2O为阴极
家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此过程中不发生反应
A．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3 B．2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2
C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－ D．Fe－3e－===Fe3＋
已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3 ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是
A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol
已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是
A.H2O(g)=H2(g)+
O2(g)；
H= +242kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；H= -484kJ·mol-1
C.H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H= +242kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=+ 484kJ·mol-1
在2 L的密闭容器中充入2 mol
A气体和1 mol B气体，一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 
2C(g)，3min后，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的
，则A的转化率为
A.67% B.50% C.25% D.5%
在一定条件下发生反应 2A(g) === 2B(g)＋C(g)，将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。用B的浓度变化来表示该反应的速率为
A．0.24 mol/(L·min) B．0.08mol/(L·min)
C．0.06 mol/(L·min) D．0.12mol/(L·min)
