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将5.1g镁铝合金投入到500mL 2 mol/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入...

将5.1g镁铝合金投入到500mL 2 mol/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入250mL的NaOH溶液,若要使生成的沉淀最多,则应加入的这种NaOH溶液的物质的量浓度是(  )

A.1mol/L         B.2mol/L         C.3mol/L         D.4mol/L

 

D 【解析】略
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考点分析:
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下列说法正确的是(  )

A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族

B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y 的原子序数之差可能为2或5

C.离子化合物中不可能存在共价键

D.金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

 

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能正确表示下列反应的离子方程式是(  )

 A.将铜屑加入FeCl3溶液中:2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+

 B.将磁性氧化铁(Fe3O4)溶于盐酸:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

 C.在碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸:3Fe2+ + 4H+ + NO3-=3Fe3+ + 2H2O + NO↑

 D.将铁粉加入稀硫酸中:2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2

 

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有M、N两溶液,各含下列8种离子中的4种:K+、Na+、H+、Fe2+ 、Al3+、NO3- 、CO32-、 SO42-。已知两溶液所含离子各不相同,M溶液呈强酸性,则N溶液里大量存在的阴离子应该是(  )

A.CO32-                       B.NO3-、 SO42-        C.CO32-、 NO3-                D.CO32- 、 SO42-

 

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自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下深层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是(  )

 A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度

 B.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性

 C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+ + S2- = CuS↓

 D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

 

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下列推断正确的是(  )

A.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应

B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同

C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在

D.氯气通入紫色石蕊试液,溶液先变红色后褪色,氯气有漂白性

 

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