用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．由2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ· mol-1可知，0.5 NA 个H2分子完全燃烧生成气态水，放出的热量大于142.9 KJ
B．标准状况下，5.6 L SO2和5.6 L H2S混合后的气体分子总数为0.5 NA
C．Na2O2粉末与水反应，如产生0.5mol O2 ，则反应中转移电子数为NA
D．在1 L 0.1 mol/L醋酸钠溶液中， CH3COO- 离子总数为0.1 NA
甲、乙、丙、丁分别是NaOH、Al2(SO4)3、MgSO4、BaCl2四种物质中的一种，若将丙溶液逐滴滴入甲溶液，发现开始时无沉淀，继续滴加产生沉淀，最终沉淀不消失，若将丙溶液滴入丁溶液产生沉淀，据此推断乙溶液是（ ）
A．NaOH B．Al2(SO4)3 C．MgSO4 D．BaCl2
将5.1g镁铝合金投入到500mL 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入250mL的NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，则应加入的这种NaOH溶液的物质的量浓度是（ ）
A．1mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．4mol/L
下列说法正确的是（ ）
A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族
B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5
C.离子化合物中不可能存在共价键
D.金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．将铜屑加入FeCl3溶液中：2Fe3+ + Cu＝2Fe2+ + Cu2+
B．将磁性氧化铁（Fe3O4）溶于盐酸：Fe3O4＋8H+＝3Fe3+＋4H2O
C．在碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3-＝3Fe3+ + 2H2O + NO↑
D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2↑
有M、N两溶液，各含下列8种离子中的4种：K+、Na+、H+、Fe2+ 、Al3+、NO3- 、CO32-、 SO42-。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液呈强酸性，则N溶液里大量存在的阴离子应该是（ ）
A．CO32- B．NO3-、 SO42- C．CO32-、 NO3- D．CO32- 、 SO42-
