选用合适的试剂,采用适当的操作进行除杂实验(下表括号中物质为杂质)。请在下表中写出合适的除杂试剂的名称或化学式,并写出主要反应的离子方程式。
序号 |
实验内容 |
除杂试剂 (名称或化学式) |
主要反应的离子方程式 |
1 |
Cu(Fe) |
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2 |
FeCl2 (FeCl3) |
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3 |
Mg(Al) |
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取某铁的氧化物样品,用140mL 5 mol/L盐酸恰好使其完全溶解,所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气,使其中的Fe2+ 完全转化为 Fe3+,该样品中可能的化学式是( )
A.Fe3O4 B.Fe4O5 C.Fe5O6 D.Fe5O7
短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示,下列说法正确的是( )
A.X、Y、Z三种元素中,X的非金属性最强
B.Y的原子半径比Z小
C.Y的最高正化合价为+7
D.Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物弱
下列叙述不正确的是( )
A.向澄清石灰水中通入CO2产生白色沉淀,再通入过量CO2,沉淀消失
B.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,产生白色沉淀,再加入过量NaOH溶液,沉淀消失
C.向AgNO3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀,再加入过量氨水,沉淀消失
D.向Na2SiO3溶液中滴加盐酸,产生白色沉淀,再加入过量盐酸,沉淀消失
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.由2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ· mol-1可知,0.5 NA 个H2分子完全燃烧生成气态水,放出的热量大于142.9 KJ
B.标准状况下,5.6 L SO2和5.6 L H2S混合后的气体分子总数为0.5 NA
C.Na2O2粉末与水反应,如产生0.5mol O2 ,则反应中转移电子数为NA
D.在1 L 0.1 mol/L醋酸钠溶液中, CH3COO- 离子总数为0.1 NA
甲、乙、丙、丁分别是NaOH、Al2(SO4)3、MgSO4、BaCl2四种物质中的一种,若将丙溶液逐滴滴入甲溶液,发现开始时无沉淀,继续滴加产生沉淀,最终沉淀不消失,若将丙溶液滴入丁溶液产生沉淀,据此推断乙溶液是( )
A.NaOH B.Al2(SO4)3 C.MgSO4 D.BaCl2