已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式 |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) |
1.8×l0-5 |
4.9×l0-10 |
K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 |
则下列有关说法正确的是
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定大于b
C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、n(H+)、pH均先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,存在c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(HCO3-) +2c(CO32-)
X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质,一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去):下列说法不正确的是
A.若W是单质铁,则Z溶液可能是FeCl2溶液
B.若X是金属镁,则W可能是强氧化性的单质
C.若W是氢氧化钠,则X与Z可能反应生成Y
D.若X为氧气,则X、Z的相对分子质量可能相差12
下图装置或操作正确的是
A.用装置①量取15.00ml的NaOH溶液
B.用装置②制备Cl2
C.用装置③高温煅烧CaCO3固体
D.关闭活塞a,从b处加水,以检查装置④的气密性
NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.标准状况下22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO,转移电子数为NA
B.电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子,阳极溶解32 g铜
C.一定量的SO2溶于水后形成pH为2的水溶液,其中H+ 的数目为0.01NA
D.含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023
下列说法中,错误的是
A.蛋白质、淀粉、纤维素水解的最终产物都是纯净物
B.误服重金属盐,立即服用牛奶或豆浆可解毒
C.油脂、乙酸乙酯都属于酯类,但不是同系物
D.苯和乙烯都能发生加成反应
聚合硫酸铁又称聚铁,化学式,广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O),过程如下:
(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是 _________________________
(2)实验室制备,收集干燥的SO2,所需仪器如下。装置A产生SO2,按气流方向连接各仪器口顺序为a____________________f(填接口字母)。装置D的作用是__________。
(3)制备绿矾时,向溶液X中加入过量________,充分反应后,经过滤操作得溶液Y,再经浓缩,结晶等步骤得到绿矾。
(4)若取m g制得的绿矾样品溶于水加入足量BaCl2溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥,最终得n g BaSO4沉淀,则该绿矾含FeSO4·7H2O的质量分数为________(用含m、n代数式表示)。
(5)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数,要测定溶液Z的pH,除了需要溶液Z、pH试纸、表面皿、玻璃棒等仪器、药品外,还需要的一种仪器或药品是_____________________。若溶液Z的pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏_____(大或小) 。