（15分）（1）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：
2NO＋2CO 
2CO2＋N2
研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中：
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实验编号 |
T/℃ |
NO初始浓度 mol·L－1 |
CO初始浓度 mol·L－1 |
催化剂的比表面积 ㎡·g－1 |
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Ⅰ |
280 |
1.2×10－3 |
5.8×10－3 |
82 |
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Ⅱ |
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124 |
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Ⅲ |
350 |
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124 |
①请在表格中填入剩余的实验条件数据。
②设计实验Ⅱ、Ⅲ的目的是 。
（2）工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒的物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程。提供的装置：
步骤一、NH3的制取
①所提供的装置中能快速、简便制取NH3的装置是： （填装置序号）。
②若采用C装置制取氨气（控制实验条件相同），情况如下表：
分析表中数据，实验室制NH3产率最高的是 （填序号），其它组合NH3产率不高的原因是 。
步骤二、模拟尾气的处理选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：
①A中反应的离子方程式： 。
②D装置作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是： 。
③D装置中的液体可换成 （填序号）。zxxk
a．CuSO4溶液 b．H2O c．CCl4 d．浓H2SO4
④该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是： 。
（15分）我国钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有Al2O3、SiO2等）的储量居世界首位，用钛铁矿制取TiO2和副产品硫酸亚铁晶体的的流程如下：
已知：Al(OH)3的Ksp= 1.3ⅹ10-33，Fe(OH)2的Ksp= 1.6ⅹ10-14。
（1）滤液I主要含有TiO2+、SO42—、Fe2+、 （填离子符号）；
（2）调节PH应最好使用 ；
A．Fe B．Ca(OH)2 C．NH3•H2O D．NaOH
（3）操作II是指 洗涤、干燥。
（4）步骤②中发生的化学反应方程式为： ；考虑成本和废物综合利用等因素，生产过程中产生的废液中应加入 处理较合理。
（5）实验室通常将硫酸亚铁进一步制备为硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]以利保存，制备方法被收入中学《实验化学》教材中；专家测定晶体含量的办法是：准确称取m g产品溶解定容至250.00ml，移取25.00ml于锥形瓶中，用c mol·L－1的标准KMnO4溶液滴定至 ，记录消耗KMnO4溶液的体积为V mL；此时发生的反应为：
5Fe2++MnO4－+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O，（已知硫酸亚铁铵晶体的相对分子质量为392），则产品中硫酸亚铁铵晶体纯度的计算式可表达为：w%= 。
（15分） A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图。请针对以下三种不同情况回答：
（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在 C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。
① A中含有的金属元素的原子结构示意图为 。
② 该金属元素的单质与某红色氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，已知：1mol该单质完全反应，当温度恢复至298K时，共放热QkJ，请写出该反应的热化学反应方程式为 。
（2）若A为有机物，75%的A溶液可作为消毒剂，常温常压下B、C均为无色气体，C是一种常见的灭火剂。则A的结构简式为： ；利用原电池原理，将B、X分别通入由A制成的两多孔电极，以20%—30%的KOH溶液作为电解质溶液，可以组成化学电源，该电池放电时，负极电极反应式为 。
（3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。
①用化学方程式表明C溶液呈碱性的原因 。
②将4.48 L（标准状况下）X通入100 mL3 mol/L A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为___________________。
某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是
A．b点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
B．采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点
C．该温度下，Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1．6×10-5(mol·L-1)2
D．0.02mol·L-1的AgNO3溶液与的0. 2mol·L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
某工业生产中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2+ +Cu2++ 2S。下列说法正确的是
A．氧化剂为Fe3+，还原剂为Cu2+和S2+
B．氧化产物是S，还原产物是Fe2+ 和Cu2+
C．当转移1mol电子时，有46 g CuFeS2参加反应
D．氧化剂的氧化性Fe3+＞Fe2+ ＞Cu2+
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
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弱酸化学式 |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
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电离平衡常数（25℃） |
1.8×l0－5 |
4.9×l0－10 |
K1=4.3×l0－7 K2=5.6×l0－11 |
则下列有关说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．a mol·L－1 HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定大于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、n(H+)、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，存在c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+ c(HCO3－) +2c(CO32－)
