利用右图装置制取Cu2O，乙的总反应化学方程式为：2Cu+H2O＝Cu2O+H2↑。下列说法正确的是
A. 乙中Cu电极的电极反应式是：
2Cu + 2OH－→ Cu2O+ H2O + 2e－
B. 甲中通入氢气的电极为正极
C. 乙中阴离子向石墨电极移动
D. 电路上通过0.5 mol电子，可制得0.5 mol Cu2O
已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是
A．X可能是一种氢化物
B．若Y为单质，Y生成Z属于化合反应
C．E可能是一种有色气体
D．F中M元素的化合价可能为+5
下列说法正确的是
A．0.01 mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，所得溶液中c(H+)＝c(OH－)
B．氯水中离子浓度大小关系是：c(H+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(ClO－)
C．25℃时，将pH＝a的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a＞b
D．25℃时，
＝0.1
mol·L－1的溶液中，Na+、CO32－、Cl－一定能大量共存
在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g)
ΔH＞0 , 测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是
A．0~5 min内， v(H2)＝0.1 mol·(L·min)－1
B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25%
C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小
D．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度
用右图所示装置（必要时可加热试管），不能完成的实验是
A．试管中盛酚酞试液，验证氨气的水溶液呈碱性
B．试管中盛酸性高锰酸钾溶液，探究SO2的还原性
C．试管中盛稀氢氧化钠溶液， 验证CO2与NaOH反应的产物
D．装置中充满NO2气体，探究压强对化学平衡的影响
设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．22.4 L CO2与CO的混合气体中含碳原子数为NA
B. 常温下，1L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA
C. 在反应KIO3 + 6HI＝KI + 3I2 + 3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA
D. 在铁参与的反应中，5.6 g铁完全反应失去的电子数一定为0.3 NA
