满分5 > 高中化学试题 >

(1)在短周期主族元素中,氯及其相邻元素的电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表...

(1)在短周期主族元素中,氯及其相邻元素的电负性由大到小的顺序是        (用元素符号表示)

(2)A、B、C为同一短周期金属元素。依据下表数据分析,C元素在化合物中的主要化合价为       ;第二电离能(I2)B小于A的原因是                    

电离能/kJ·mol-1

I1

I2

I3

I4

A

500

4600

6900

9500

B

740

1500

7700

10500

C

580

1800

2700

11600

(3)已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示,分子中氧原子采取       杂化;通常情况下,H2O2与水任意比互溶的主要原因是              

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(4)R是1~36号元素中未成对电子数最多的原子。R3+在溶液中存在如下转化关系:

R3+ 说明: 6ec8aac122bd4f6e R(OH)3 说明: 6ec8aac122bd4f6e [R(OH)4]

①基态R原子的价电子排布式为                   

②[R(OH)4]中存在的化学键是           

A.离子键     B.极性键    C.非极性键     D.配位键

 

(1)F>Cl>S                                      (2分) (2)+3                          (1分) A+外层电子排布为2s22p6稳定结构,难再失去一个电子。B+外层 电子排布为3s1,易失去一个电子。(其他合理答案也给分)   (2分) (3)sp3                                                                   (2分) H2O2分子与水分子间形成氢键                  (2分) (4)①3d54s1                                                    (2分) ②BD                                     (2分) 【解析】略
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

某化学研究小组为测定Na2O2样品(仅含Na2O杂质)的纯度,设计了两种实验方案进行探究。

[实验一] 取样品0. 100 g,用右图所示实验装置进行测定。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(夹持装置省略)

(1)检查装置A气密性的方法是                 

(2)若在实验过程中共产生气体11.20 mL(已折算成标准

状况),则样品中Na2O2的纯度为              

[实验二] 样品溶于水后用盐酸滴定

(3)取一定量样品溶于水并配制成250 mL溶液,配制时,所用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外,还需用到             

(4)取上述所配溶液各25.00 mL,用一定浓度的标准盐酸滴定,平行实验记录如下表:

实验次数

第一次

第二次

第三次

第四次

标准盐酸体积(mL)

23.00

24.98

25.00

25.02

     由表中数据可知,标准盐酸体积的平均值为          mL。若滴定前用上述所配溶液润洗锥形瓶,对实验测定结果产生的影响是          (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

[实验分析] 实验结果对比分析

(5)小组同学对比两个实验发现,实验一测得的Na2O2样品的纯度比理论值明显偏小。经过分析,小组同学认为,明显偏差不是由操作失误和装置缺陷引起的,可能是反应原理上的原因。查阅资料发现:Na2O2与水反应产生的H2O2未完全分解。

①写出Na2O2与水生成H2O2的化学方程式              

②若将实验一稍加改进,就能使测定结果接近理论值,写出改进方案:

                                                          

 

查看答案

硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣(主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质)。用该烧渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有                

(2)“酸浸”时间一般不超过20 min,若在空气中酸浸时间过长,溶液中Fe2+含量将下降,其原因用离子方程式表示:                             

(3)根据下表数据:

氢氧化物

Al(OH)3

Mg(OH)2

Fe(OH)3

Fe(OH)2

开始沉淀的pH

3.10

8.54

2.01

7.11

完全沉淀的pH

4.77

11.04

3.68

9.61

在“除杂”步骤中,为除去Fe3+和Al3+,溶液的pH最大值应小于   ,当pH=5时,溶液中c(Al3+)为      mol·L-1(已知常温下Ksp[Al(OH)3]=2.0×10-33)。

(4)“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀,碳酸氢铵与硫酸亚铁反应的离子方程式为                                              

若用等物质的量的碳酸铵替代碳酸氢铵,则产品中可能混有的杂质是       

(5)A的操作是                    

(6)m g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁n g。药典标准规定,制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%,则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于            (用含m、n的表达式表示)。

 

查看答案

甲、乙、丙、丁四种物质转化关系如右图。已知甲是地壳中含量最高的元素组成的单质,化合物乙、丙、丁均含有第三周期一种相同元素。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)若乙是难溶于水的酸性氧化物。

①乙的一种重要用途是           

②丙溶液中通入少量CO2生成丁的离子方程式是              

(2)若2乙(g) + 甲(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e 2丙(g),是工业生产中重要反应之一。

恒容条件下,一定量的乙和甲发生反应,不同温度下乙的转化率如下表所示:

温度/℃

400

450

500

550

600

650

转化率/%

99.2

97.5

93.5

85.6

73.7

58.5

①该反应的△H      0(填“>”、“<”或“=”,下同);

②若400℃和500℃的化学平衡常数分别为K1、K2,则K1      K2

(3)若丙是离子化合物,且阴离子含金属元素R。

①R的原子结构示意图是                

②已知:R(s) + 6ec8aac122bd4f6eO2(g) = 6ec8aac122bd4f6eR2O3(s)  △H=-834.8 kJ·mol -1

Mn(s) + O2(g) = MnO2(s)    △H=-520.9 kJ·mol -1

写出R的单质与MnO2反应的热化学方程式                     

 

查看答案

利用右图装置制取Cu2O,乙的总反应化学方程式为:2Cu+H2O=Cu2O+H2↑。下列说法正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A. 乙中Cu电极的电极反应式是:

2Cu + 2OH→ Cu2O+ H2O + 2e

B. 甲中通入氢气的电极为正极

C. 乙中阴离子向石墨电极移动

D. 电路上通过0.5 mol电子,可制得0.5 mol Cu2O

 

查看答案

已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M,在一定条件下它们有如下转化关系,Z是NO,下列推断不合理的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.X可能是一种氢化物

B.若Y为单质,Y生成Z属于化合反应

C.E可能是一种有色气体

D.F中M元素的化合价可能为+5

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.