通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；Y和Z均由同种元素R组成，反应Y＋2I－＋2H+===I2＋Z＋H2O常作为Y的鉴定反应。
(1)Y与Z的关系是(选填字母) 。
a、同位素 b、同系物 c、同素异形体 d、同分异构体
(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法 。
(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示)。
。
(4)气体(CN)2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN(其水溶液是一种酸)。
①HCN分子的结构式是： 。
②KCN溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示)： 。
(5)工业上通过电解 可制得X，过程中在 （填“阴极”或“阳极”）产生X，每生成标准状况下33.6 L 的X，转移的电子数目为 。
置换反应的通式可表示为：
请回答下列问题：
（1）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为： ；
（2）若过量的单质甲与化合物A发生反应的化学方程式为： 2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe。该反应可用于焊接铁轨，要除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的Al2O3所用的试剂是： ；
（3）若单质甲是一种常见的金属单质，化合物B是一种磁性黑色晶体，写出该反应的化学方程式： ；
（4）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是一种优质的耐高温材料，则该反应的化学方程式为： 。
（5）硅是一种重要的半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域。工业上制取硅单质所用的化合物A是 ，A非常细，导光能力很强，可用作 。
向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4 mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为：（ ）
A、0.25mol B、0.35mol C、0.5mol D、0.6mol
亚硝酸（HNO2）及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂。当它们作还原剂时，生成的含氮产物可能是：（ ）
A、NO B、N2 C、NO2 D、NH3
下列离子在溶液中能大量共存的是：（ ）
A、S2－、NO3－、H+、K+ B、NH4+、SO42－、NO3－、H+
C、NH4+、Cl－、OH－、NO3－ D、Na+、Ba2+、SO32－、SO42－
从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用如图所示装置进行的是（ ）
A、不同浓度的硝酸与铜反应；
B、稀硫酸与纯碱或小苏打反应；
C、铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应；
D、H2O2在不同催化剂作用下分解；
