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某有机物X是农药生产中的一种中间体,其结构简式为: (1)X的分子式为_____...

某有机物X是农药生产中的一种中间体,其结构简式为:

 (1)X的分子式为_____________________________________。

(2)X分子中含有的官能团有________(用结构简式或名称表示均可)。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(3)X可能发生多种反应,下列有关X发生化学反应的叙述中正确的是________。

A.在氢氧化钠醇溶液中共热能发生消去反应;

B.在铜作催化剂时加热,可被氧气氧化生成能发生银镜反应的物质;

C.在浓硫酸存在时加热可发生消去反应;

D.在铁作催化剂时,可跟液溴发生取代反应;

(4)写出X跟氢氧化钠稀溶液共热时所发生反应的化学方程式________________。

(5)X可能有多种同分异构体,写出符合下列条件的一种同分异构体的结构简式:

                       

①  苯环只有分子处在对位的两个取代基。

 

(1)C10H11O3Cl     (2)-Cl、-OH、酯基       (3)A、B、D (5)略 【解析】略
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考点分析:
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水是自然界中普遍存在的一种物质,也是维持生命活动所必需的一种物质。

信息一:水的性质存在许多反常现象,如固态密度小于液态密度使冰浮在水面上,沸点相对较高使水在常温常压下呈液态等。

信息二:在20℃、1个大气压下,水可以结成冰,称为“热冰”(如下图):

说明: 6ec8aac122bd4f6e

试根据以上信息回答下列问题:

(1)s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为δs-s,p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为δp-p,则H2O分子中含有的共价键用符号表示为:       

(2)位于第四周期,与氧元素同主族的元素名称是:            ;其外围电子排布式是:               

(3)下列物质熔化时,所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是:         

A.金刚石  B.干冰  C.食盐  D.固态氨

(4)已知:2H2O 说明: 6ec8aac122bd4f6eH3O+OH,H3O的立体构型是         ,H3O中含有一种特殊的共价键叫做            

(5)根据等电子原理,写出短周期元素原子形成的与H3O互为等电子体的分子或离子________。

(6)水的分解温度远高于其沸点的原因是:

________________________________________________________________________

 

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三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下:

【查阅资料】:Cu2O能溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4, 在空气中加热生成CuO

【提出假设】:

假设1:红色粉末是Fe2O3

假设2:红色粉末是Cu2O

假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物

【设计探究实验】:

取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。

(1)若假设1成立,则实验现象是                       

(2)若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?          简述你的理由(不需写出反应的方程式 )                                              

(3)若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是                ,写出发生反应的离子方程式                         

                                                           

【探究延伸】:

经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。

(4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为bg( b > a),则混合物中Cu2O的质量分数为       

 

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通常状况下,X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外);Y和Z均由同种元素R组成,反应Y+2I+2H+===I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。

   (1)Y与Z的关系是(选填字母)                

       a、同位素     b、同系物     c、同素异形体    d、同分异构体

   (2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液,都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法                                 

   (3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示)。

                                                     

(4)气体(CN)2与X化学性质相似,也能与H2反应生成HCN(其水溶液是一种酸)。

   ①HCN分子的结构式是:                        

   ②KCN溶液显碱性,原因是(用离子方程式表示):              

(5)工业上通过电解            可制得X,过程中在        (填“阴极”或“阳极”)产生X,每生成标准状况下33.6 L 的X,转移的电子数目为        

 

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置换反应的通式可表示为:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请回答下列问题:

(1)若甲为黄绿色气体,单质乙能使淀粉溶液变蓝色,则该反应的离子方程式为:               

(2)若过量的单质甲与化合物A发生反应的化学方程式为: 2Al+Fe2O3说明: 6ec8aac122bd4f6eAl2O3+2Fe。该反应可用于焊接铁轨,要除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的Al2O3所用的试剂是:       

(3)若单质甲是一种常见的金属单质,化合物B是一种磁性黑色晶体,写出该反应的化学方程式:                  

(4)若单质乙是黑色非金属固体单质,化合物B是一种优质的耐高温材料,则该反应的化学方程式为:                    

(5)硅是一种重要的半导体材料,广泛应用于电子工业的各个领域。工业上制取硅单质所用的化合物A是        ,A非常细,导光能力很强,可用作            

 

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向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4 mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物,所得到的铁的物质的量为:(    )

A、0.25mol  B、0.35mol  C、0.5mol   D、0.6mol

 

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