若
代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A． 1 molCl2参加反应转移电子数一定为2
B．将31g的
溶解于1L水中，所得溶液中
的物质的量浓度为1 mol/L
C．常温常压下，22.4L的NH3 和16g CH4中所含有的电子数都是10NA
D．
下列装置或操作能达到实验目的的（ ）
下列过程中，不涉及化学变化的是（ ）
A、用明矾净化水
B、烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味
C、焰色反应
D、烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是( )
A．北京奥运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
C． 加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
D．废旧电池应集中回收，并填埋处理
【化学—有机化学基础】
（1）有机物X的相对分子质量小于100，1mol有机物X完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，同时消耗标准状况下O2112L。
①该有机物X的分子式为 。
A．C4H8 B．C2H4O C．C4H8O2 D．C10H20C20
②若X能发生银镜反应，但不能发生水解反应，且能与Na反应产生氢气，则其可能的结构有 种。
（2）对氨基水杨酸钠是一种抑制结核杆菌的药物，合成路线如下：
①化合物D中显酸性官能团的名称是 。
②下列说法正确的是 。
A．反应I属于取代反应，反应II属于氧化反应
B．对氨基水杨酸钠既能与盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应
C．化合物A—F均属于芳香烃
D．试剂X可为KMnO4，试剂Y可为过量盐酸
③由A生成B的反应方程式为 （注明反应条件）
④化合物E的结构简式为 。
【化学—物质结构与性质】
氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要作用。
请回答下列问题。
（1）砷原子外围电子排布式为 。
（2）熔沸点：NH3 PH3（>、<、=）原因是
（3）N、P、As三种元素电负性由小到大的顺序为 ，NCl3分子中中心原子的杂化方式为 。
（4）汽车尾气中CO和NO经催化剂作用变成N2和CO2，此反应中三种元素第一电离能由小到大的顺序为 ，在这四种物质中含有极性键的非极分子内
键和
键的比为
。
（5）K3[Fe（CN）6]配合物中微粒的相互作用力有 ，配位体为 。
A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．配位键[ E．范德华力
（6）CO、NH3都能提供孤电子对与Cu+形成配合物。Cu+与NH3形成的配合物可表示为
[Cu（NH3）n]+。该配合物中，Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对，则[Cu（NH3）n]+中n的值为 。
