在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示,下列表述中正确的是
A. 反应的化学方程式为2MN
B. t2时V正=V逆,达到平衡
C. t3时V正 > V逆
D. t1时浓度c(N)=2c(M)
在某温度下,可逆反应mA + nB pC + qD的平衡常数为K,下列说法正确的是
A.K越大,达到平衡时,反应进行的程度越大
B.K越小,达到平衡时,反应物的转化率越大
C.K随反应物浓度的改变而改变
D.K随温度和压强的改变而改变
可逆反应∶2NO22NO+O2在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是:
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ②单位时间内生成n molO2 的同时,生成2n molNO ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤⑥
高氯酸铵(NH4ClO4)加热至483 K时,可完全分解成N2、Cl2、O2和H2O,则反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是
A.1∶1 B.1∶3 C.2∶1 D .3∶1
若代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.1 molCl2参加反应转移电子数一定为2
B.将31g的溶解于1L水中,所得溶液中的物质的量浓度为1 mol/L
C.常温常压下,22.4L的NH3 和16g CH4中所含有的电子数都是10NA
D.
在下述条件下,一定能大量共存的离子组是
A.强酸性溶液中:Al3+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-
B.PH=13的溶液中:Cl-,HCO3-,NO3-,NH4+
C.c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:Na+、SCN—、Cl-、Br-
D.强碱性溶液中:ClO-、SO42-、SO32-、Na+