（15分）氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
（1）已知：H—H键能为436 kJ/mol， N
N键能为945 kJ/mol，N—H键能为391 kJ/mol。写出工业合成氨反应的化学方程式
；由键能计算说明此反应是
反应（填“吸热”或“放热”），合成氨反应（消耗1molN2 时）的△H =
。
（2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1 mol N2和2.6 mol H2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
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时间/min |
5 |
10 |
15 |
20 |
25 |
30 |
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c（NH3）/（mol/L） |
0．08 |
0．14 |
0．18 |
0．20 |
0．20 |
0．20 |
5min内，用N2浓度的变化表示的反应速率为 ，此条件下, 反应达到平衡的时间为： ，其化学平衡常数K= ；达到平衡后氨气的转化率为： 。
（9分）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。
(1)M的离子结构示意图为____ _；元素T在周期表中位于第_____周期第_____族。
(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为 。
(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为 。
（10分）已知有以下物质相互转化
试回答：（1）写出B的化学式 D的化学式 。
（2）写出由E转变成F的化学方程式 。
（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ；
向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。
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J |
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R |
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（7分）过硫酸钾(K2S2O8)的氧化性强于KMnO4,某反应在银离子催化下可发生，该反应体系中的物质有：K2S2O8 、、 KMnO4 、K2SO4 、 MnSO4 、H2SO4 、 H2O。
（1）请写出并配平上述反应的化学方程式：
（2）反应中被还原的物质是： ；还原剂是： 。
(6分)按要求写热化学方程式：
(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_______________ ___
(2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式_________________________
如图，条件一定时，反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g) △H＜0中NO2的百分含量NO2%与T变化关系曲线图，图中有a、b、c、d四个点，其中表示未达到平衡状态，且ｖ正＜ｖ逆的点是 （ ）
A. a B. b C. c D. d
