在空气中久置而不易变质的物质是
A．过氧化钠 B．纯碱 C．硅酸钠溶液 D．亚硫酸钠
下列化学用语正确的是
A、表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式：
C2H2(g)＋
O2(g) = 2CO2(g)＋H2O(g)；△H
=－1 256 KJ/mol
B、Na2O2的电子式：
C．卤化氢都极易溶于水，溶液均为强酸
D、表示中和热的热化学方程式：NaOH(aq)+ 
H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l)
; △H = -57.3kJ/mol
下列各组给定原子序数的元素，能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是
A．4和17 B．1和8 C．8和16 D．7和12
导致下列环境问题的主要原因与排放SO2有关的是
A．酸雨 B．光化学烟雾
C．臭氧层空洞 D．温室效应
(10分)按照下图连接线路，反应一段时间后，回答下列问题(假设原电池所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行)：
(1)写出U形管内出现的现象：右侧管 。
(2)写出有关反应的化学方程式： 、
、 。
(3)写出a烧杯中出现的现象： 。
（15分）氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
（1）已知：H—H键能为436 kJ/mol， N
N键能为945 kJ/mol，N—H键能为391 kJ/mol。写出工业合成氨反应的化学方程式
；由键能计算说明此反应是
反应（填“吸热”或“放热”），合成氨反应（消耗1molN2 时）的△H =
。
（2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1 mol N2和2.6 mol H2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
|
时间/min |
5 |
10 |
15 |
20 |
25 |
30 |
|
c（NH3）/（mol/L） |
0．08 |
0．14 |
0．18 |
0．20 |
0．20 |
0．20 |
5min内，用N2浓度的变化表示的反应速率为 ，此条件下, 反应达到平衡的时间为： ，其化学平衡常数K= ；达到平衡后氨气的转化率为： 。
