近期市场上出现一种无需火电,无需热水的自热米饭。自热米饭饭盒中有发热包,发热包中有一小包粉末及少量液体(水)。根据要求回答问题:
(1)对发热包中粉末的成分,甲在查阅资料的基础上,认为可能含有镁粉、铁粉、碳粉、氯化钠固体等物质,并通过下述实验来检验:
①将磁铁放置于粉末中,部分固体被吸引,说明粉末中含 ;
②取①未被磁铁吸引的粉末用水溶解,过滤。往滤液中滴入硝酸银溶液,有白色沉淀,说明粉末含有 ;
③取步骤②的不溶物,滴加稀硫酸直至过量,过滤,得到黑色固体,说明发热包中含有;
④取步骤③滤液并加入足量氢氧化钠溶液,出现白色沉淀,说明发热包中有 。
(2)甲注意到说明书上的提示:使用时,操作控件使发热包中的粉末与液体混合而放热。放热过程分两个阶段:第一阶段,较短的时间内产生大量的热,使饭煮熟;第二阶段,持续温和地放热,达到保温的目的。据此,他认为饭盒工作时应有两个原电池反应发生。
快速发热时负极反应式为 ,
保温时正极电极反应式 。
实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀,剩余部分只看到“Na2S”字样(如图所示)。已知,固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验,下列说法不正确的是 ( )
A. 只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分
B. 往溶液中通入二氧化碳,若有白色沉淀,则固体M为Na2SiO3
C. 用pH试纸检验,若pH=7,则固体M一定是Na2SO4
D. 往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2,若有白色沉淀,则固体M为Na2SO4
有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子,分别属于某一反应中的反应物和生成物。下列叙述不正确的是 ( )
A. 该反应一定为氧化还原反应
B. 若NH4+为产物,则Fe3+也是产物
C. 该反应过程中,溶液的pH不断增大
D. 该反应的离子方程式中,Fe2+、NH4+两者计量数之比为1:8
以氢气、一氧化碳为主要成分,供化学合成的一种原料气体叫合成气。工业上通过“天然气蒸气转化”反应来得到合成气,其反应为:CH4+H2O(g)CO+3H2;△H>0。工业上通过采用合适的温度和压强、适宜的催化剂以及合适的CH4与H2O配比来获得最佳的生产效率。对于该转化反应的有关叙述正确的是( )
A.增大压强,有利于得到更多的合成气
B.反应温度越低,越有利于合成气的生产
C.工业生产中采用加入过量水蒸气来提高甲烷的利用率
D.工业生产中使用催化剂的目的在于提高甲烷的利用率
下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 ( )
A.物质的量浓度相等的① (NH4)2SO4、②NH4HSO4、③NH4Cl溶液中c(NH4+): ① > ②> ③
B.醋酸钠与醋酸混合而成的酸性溶液: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+) > c(OH-)
C.0.1mol/L NH4Cl溶液:c(NH4+)>c(Cl-) >c(OH-) >c(H+)
D.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
为确定下列置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是( )
A. KI(淀粉溶液) B. Na2SO3溶液(BaCl2溶液)
C. FeCl2溶液(KSCN溶液) D. NaOH溶液(HCl溶液)