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室温下,水溶液体系中的化学反应I— + OCl— = OI— + Cl—的反应物初始浓度、溶液中的OH—初始浓度及初始速率间的关系如下表所示:

实验

编号

I—的初始浓度

(mol·L-1)

OCl—的初始浓度

(mol·L-1)

OH—的初始浓度

(mol·L-1)

初始速率v

(mol·L-1· s-1)

1

2 × 10–3

1.5 × 10–3

1.00

1.8 × 10–4

2

a

1.5 × 10–3

1.00

3.6 × 10–4

3

2 × 10–3

3 × 10–3

2.00

1.8 × 10–4

4

4 × 10–3

3 × 10–3

1.00

7.2× 10–4

已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v= k [I—­]1 [OCl—]b [OH—]c(温度一定时,k为常数)。

(1)为开展实验1,某同学取5mL0.02mol·L-1碘化钾溶液、5mL0.015 mol·L-1次氯酸钠溶液、40mL某浓度氢氧化钠溶液混合反应。则该氢氧化钠溶液物质的量浓度为        ;

(2)实验2中,a=                  ;

(3)设计实验2和实验4的目的是                                             ;

(4)计算b、c值:b=         ;c=         ;

(5)若实验编号4的其它浓度不变,仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13,反应的初始速率v=                  。

 

【解析】略
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考点分析:
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部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表:

元素代号

Z

M

Q

R

T

X

原子半径/nm

0.077

0.130

0.111

0.099

0.073

0.102

常见化合价

+4 ,-4

+2

+4 ,-4

-1,+7

-2

+6,-2

根据要求回答问题(如需填化学用语的,请用各元素的元素符号表示)

(1) X元素在元素周期表的位置是              。

    (2) R的气态氢化物比X的气态氢化物            (填稳定或不稳定)。

    (3)写出M的单质与ZT2反应的化学方程式                                    。

(4)Q的最高价氧化物在现代通信的重要用途是                  。

(5)己知XO2在500℃,1大气压下被氧气氧化,每生成1 mol气态XO3,放出98.3 kJ热量,该反应的热化学方程式是                                             

(6)工业上用Z的单质与水蒸汽反应制水煤气,则该反应的平衡常数表达式K=      。

 

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近期市场上出现一种无需火电,无需热水的自热米饭。自热米饭饭盒中有发热包,发热包中有一小包粉末及少量液体(水)。根据要求回答问题:

(1)对发热包中粉末的成分,甲在查阅资料的基础上,认为可能含有镁粉、铁粉、碳粉、氯化钠固体等物质,并通过下述实验来检验:

①将磁铁放置于粉末中,部分固体被吸引,说明粉末中含         ;

②取①未被磁铁吸引的粉末用水溶解,过滤。往滤液中滴入硝酸银溶液,有白色沉淀,说明粉末含有       ;

③取步骤②的不溶物,滴加稀硫酸直至过量,过滤,得到黑色固体,说明发热包中含有;

④取步骤③滤液并加入足量氢氧化钠溶液,出现白色沉淀,说明发热包中有          。

(2)甲注意到说明书上的提示:使用时,操作控件使发热包中的粉末与液体混合而放热。放热过程分两个阶段:第一阶段,较短的时间内产生大量的热,使饭煮熟;第二阶段,持续温和地放热,达到保温的目的。据此,他认为饭盒工作时应有两个原电池反应发生。

快速发热时负极反应式为                                          ,

保温时正极电极反应式                                            。

 

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实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀,剩余部分只看到“Na2S”字样(如图所示)。已知,固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验,下列说法不正确的是                     (    )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.  只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分

B.  往溶液中通入二氧化碳,若有白色沉淀,则固体M为Na2SiO3

C.  用pH试纸检验,若pH=7,则固体M一定是Na2SO4

D.  往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2,若有白色沉淀,则固体M为Na2SO4

 

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有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子,分别属于某一反应中的反应物和生成物。下列叙述不正确的是                          (    )

A. 该反应一定为氧化还原反应

B. 若NH4+为产物,则Fe3+也是产物

C. 该反应过程中,溶液的pH不断增大

D. 该反应的离子方程式中,Fe2+、NH4+两者计量数之比为1:8

 

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以氢气、一氧化碳为主要成分,供化学合成的一种原料气体叫合成气。工业上通过“天然气蒸气转化”反应来得到合成气,其反应为:CH4+H2O(g)说明: 6ec8aac122bd4f6eCO+3H2;△H>0。工业上通过采用合适的温度和压强、适宜的催化剂以及合适的CH4与H2O配比来获得最佳的生产效率。对于该转化反应的有关叙述正确的是(    )

A.增大压强,有利于得到更多的合成气

B.反应温度越低,越有利于合成气的生产

C.工业生产中采用加入过量水蒸气来提高甲烷的利用率

D.工业生产中使用催化剂的目的在于提高甲烷的利用率

 

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