（每空3分，共12分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)根据题意完成下列各题：
（1）在500℃，从反应开始到刚好达到平衡，氢气的平均反应速率ν(H2)＝ （用图中相应字母表示）
（2）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的
，下列有关该体系的说法正确的是
（填序号）
a 氢气的浓度减少 b 正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡正向移动
c 甲醇的物质的量增加 d 重新平衡时c(CO)/c(CH3OH)增大
（3）从反应的方向判断，正向进行的反应 （填序号：A. 高温时 B.低温时 C.任何温度都能 D.任何温度都不能）自发进行。
（4）在不改变反应物用量的情况下,提高CO的转化率采取的措施是
(答两点即可)
（每空3分，共15分）原子序数依次增大的四种常见元素W、X、Y、Z，均可形成一种或多种氧化物。其中W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的氧化物既可以和强酸、亦可以和强碱反应，Z则具有砖红色和黑色的两种氧化物。
（1）W元素在元素周期表的位置为
，用电子式表示其气态氢化物
。
（2）含有X的某种物质常用作净水剂，用离子方程式表示其净水的原理是
。
（3）Y的一种氧化物，属于酸性氧化物，它既具有氧化性，也具有还原性，还具有漂白性。 设计实验，验证该氧化物具有还原性，其操作方法是
。
（4）一定物质的量的稀硝酸恰能将Z的砖红色的氧化物氧化，自身被还原成NO。则反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比为 。
（每空3分,共12分）常温下，将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：
（1）甲组实验中HX为弱酸，a______7（填“＜”，“＝”或“＞”）。
（2）乙组实验中HY为强酸，则HY溶液的pH= 。
（3）丙组实验发生反应的离子方程式为 ，
所得溶液中由水电离出的c(OH－) = mol/L。
将2mol SO2和1mol O2充入一个容积固定的密闭容器中，在一定温度、催化剂作用下发生反应：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)。下列哪种量不再变化时，不能说明化学反应已经达到平衡状态的是
A．混合气体的总物质的量 B．混合气体的总压强
C．SO2的转化率 D．混合气体的密度
由氧化铜和氧化铁的混合物a g，加入2 mol·L－1的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为
A．1.6a g B．（a-1.6) g C．（a-3.2) g D．无法计算
下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是
①Al、Fe ②C、Si ③Mg、C ④H2、Cu
A．只有①③ B．①②③④ C．只有②④ D．只有①②
