现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液,有如图1所示的相互反应,图中每条连线两端的物质可以发生反应。下列判断不合理的是 .
A.X一定为H2SO4 B.Y一定为K2CO3
C .Z可能为氯水 D.M、N必定各为BaCl2、FeSO4中的一种
下列反应的离子方程式书写正确的是
A.氢氧化钡与硫酸溶液反应 Ba2++SO42-BaSO4↓
B.澄清石灰水与少量小苏打溶液反应 Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O
C.FeBr2溶液中通入过量Cl2 Cl2+ 2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-
D.用氨水吸收少量SO2 NH3·H2O+ SO2NH4++HSO3-
实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是
A.称取7.68 g CuSO4,加入500 mL水 B.称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液
C.称取8.0g CuSO4,加入500 mL水 D.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液
设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.足量的CO2与31 g Na2O2发生反应,转移的电子数为NA
B.100 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中,阴、阳离子总数大于0.4NA
C.用惰性电极电解硫酸铜溶液,若生成1 mol O2则转移电子数为2NA
D.18 g的D2O与NA个CH3-具有相同的电子数
一定温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应:mA(g)+nB(g)pCg)+qD(g),当m、n、p、q为任意正整数时,下列状态:①体系的压强不再发生变化,②体系的密度不再发生变化,③各组分的物质的量浓度不再改变,④各组分的质量分数不再改变,⑤反应速率vA∶vB∶vC∶vD=m∶n∶p∶q,其中,能说明反应已达到平衡的是
A.只有③④ B.②③④ C.①②③④ D.①②③④⑤
(每空3分,共21分)如图所示,甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒,请回答下列问题:
(1)若两池中均为CuSO4溶液,反应一段时间后:
①有红色物质析出的是甲池中的______棒,乙池中的______棒。
②乙池中阳极的电极反应式是____________________。
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液:
①写出乙池中总反应的离子方程式是___________________。
②甲池中碳极的电极反应式是______________。
③将湿润的淀粉—KI试纸放在乙池碳极附近,发现试纸变蓝,过一段时间后又发现蓝色退去。这是因为过量的Cl2又将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2物质的量之比为5∶1,且生成两种酸,该反应的化学方程式是_______________________________。
④若乙池转移0.02mol e-后停止实验,池中溶液体积是200mL,则反应后溶液的pH= 。