现有四瓶未知溶液它们是:NaCl(0.1 mol/L)、NaOH(0.1 mol/L)、HCl(0.1 mol/L)、酚酞(0.1 mol/L),某化学性质小组,为了将它们检别出来,而又没有其他任何试剂,于是同学们采取如下的实验步骤:
(1)将四瓶溶液用A、B、C、D标记
(2)取少许溶液两两混合,根据实验现象将四种物质分成两组
(3)取甲组混合液,不断滴入乙组中的一种未知液,可以鉴别出:
A: B:
(4)再取已鉴别出的溶液A2ml,滴入3滴C溶液,再滴加D溶液4ml,在整个过程中无明显的实验现象;可知C D (写化学式)写出上述实验过程中反应的离子方程式
某化合物A在20℃时的溶解度为40g。将该温度下的某足量A的溶液恒温蒸发掉10g水, 析出1g晶体,若蒸发掉20g水,则析出6g晶体。则关于该化合物的说法正确的是
A.原溶液是饱和溶液 B.析出的晶体一定带结晶水
C.不能确定析出的晶体是否带结晶水 D.析出的晶体一定不带结晶水
某学生用质量不相等的NaHCO3和KHCO3组成的混合物和相同物质的量浓度的盐酸分别进行实验,测得如下数据,其中分析推理正确的是
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50 mL盐酸 |
50 mL盐酸 |
50 mL盐酸 |
M(混合物) |
9.2 g |
15.7 g |
27.6 g |
V(CO2)(标准状况) |
2.24 L |
3.36 L |
3.36 L |
A.15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应
B.加入混合物9.2 g时盐酸不足量
C.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L-1
D.根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示,若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法正确的是
A.四种元素中,原子半径最大的是W
B.X元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
C.单质的氧化性:W > Z
D.气态氢化物的熔点和沸点:Z>W
现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液,有如图1所示的相互反应,图中每条连线两端的物质可以发生反应。下列判断不合理的是 .
A.X一定为H2SO4 B.Y一定为K2CO3
C .Z可能为氯水 D.M、N必定各为BaCl2、FeSO4中的一种
下列反应的离子方程式书写正确的是
A.氢氧化钡与硫酸溶液反应 Ba2++SO42-BaSO4↓
B.澄清石灰水与少量小苏打溶液反应 Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O
C.FeBr2溶液中通入过量Cl2 Cl2+ 2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-
D.用氨水吸收少量SO2 NH3·H2O+ SO2NH4++HSO3-