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有机物A是重要的合成原料,在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。由A可以制得麻...

有机物A是重要的合成原料,在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。由A可以制得麻黄碱和其他很多物质。现有如下转化关系图(略去了由A→G,G→麻黄碱的部分反应物和条件):

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请回答下列问题:

   (1)关于麻黄碱下列说法正确的是         (填字母)。

a.麻黄碱的分子式为C10H15NO

        b.1mol麻黄碱可以对应消耗1molHCl或NaOH

c.麻黄碱可以发生消去和酯化反应

d.麻黄碱属于芳香烃

   (2)已知有机物A的相对分子质量为106,A中含碳、氢、氧的质量之比为42:3:8,

则A的含氧官能团名称是                ;检验该官能团的实验是                

   (3)反应①~⑤中属于取代反应的是          (填序号)。

   (4)写出D—B的化学方程式                                                       

   (5)F可作多种香精的定香剂,请写出B和C反应生成F的化学方程式                   

   (6)写出符合下列条件的同分异构体的结构简式                

      ①与中间产物G互为同分异构体

      ②既能发生消去反应,又能发生酯化反应

      ③苯环上的一氯取代物只有两种,分子结构中没有甲基

   (7)已知:

 

溶解性

沸点

A

微溶于水

179.0℃

E

不溶于水

110.8℃

A可以由E制取,制取工艺中得到的是A、E混合物,分离该混合物的方法是              

 

(1)ac(2分) (2)醛基 (1分) ;银镜反应(或 与新制氢氧化铜产生砖红色沉淀)(2分)    (3)①②⑤(3分)    (4)(2分) (5)(2分) (6)(2分) (7)蒸馏  (2分) 【解析】略
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考点分析:
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二氧化锰(MnO2)与浓盐酸混合加热可得到氯气、氯化锰等,下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。

 说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)写出圆底烧瓶中反应的化学方程式                               

   (2)A中m管的作用是                   ;装置F的作用是                        

   (3)若要得到干燥纯净的气体,则B中应盛放的试剂是                  ,C中应盛放的试剂是        

   (4)E中若装有FeCl2溶液,反应的离子方程式为                 ;E中若装有淀粉碘化钾溶液,能观察到的实验现象是                              

(5)实验中发现:浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气,稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。针对上述现象,化学小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论,并设计了以下实验方案:

    a.稀盐酸滴入MnO2中,然后通人HCl气体,加热

    b.稀盐酸滴人MnO2中,然后加入NaCl固体,加热

    c.稀盐酸滴入MnO2中,然后加入浓硫酸,加热

    d.MnO2与NaCl的浓溶液混合,加热

    e.浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热

①实验b的目的是                      ;实验c的目的是                          

②实验现象:a、c、e有黄绿色气体生成,b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是                                     

 

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下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的部分产物已略去)。已知:E为红棕色固体,K为浅绿色溶液;反应①②是化工生产中的重要反应;B、C、D、H是单质;B、C、D、F、G、H常温下是气态; F和H的水溶液均具有漂白作用,且F是形成酸雨的主要物质之一;N是一种常见的氮肥;化合物G为极易溶于水且易液化.

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)化合物A中含有的短周期元素是    (写元素符号),E的化学式_______。

(2)如何检验化合物N中的阳离子                          

(3)写出J与F反应的离子方程式:                          ,G与H反应的化学方程式:                        

(4)等物质的量F和H的混合气体通入品红溶液中的现象为              ,原因是(用化学反应方程式表示)                               

(5)已知C与D反应生成1.7g G 时放出4.26kJ的热量,则该反应的热化学方程为

          。

 

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A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子为Na+ 、Ag+ 、NO3- 、SO42- 、 Cl-,在如图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液,电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示。据此回答下列问题:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)M为电源的_______极(填写“正”或“负”),甲、乙两个烧杯中的电解质分别为_______、_______(填写化学式)。

(2)计算电极f上生成的气体为_______mol。

(3)写出乙烧杯中的电解反应方程式: ________________________________。

(4)若电解后甲溶液的体积为10L,则该溶液的pH为___________ 。

(5)要使丙恢复到原来的状态,应加入适量的             (填写化学式)。

 

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某固体混合物可能含有下列物质Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl,向混合物中加入足量的盐酸,有气体放出,将放出的气体通入足量的NaOH溶液后,气体体积减少了一部分,若将上述混合物在空气中充分加热,也有气体放出,下列判断正确的是

A.混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3        

B.混合物中一定不含有Na2CO3和NaCl

C.混合物一定不含有Na2O2和NaCl      

D.混合物中一定含有Na2O2、Na2CO3、NaHCO3

 

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绿原酸是咖啡的热水提取液的成分之一,绿原酸结构简式如图,下列关于绿原酸判断不正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.绿原酸既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色

B.绿原酸的官能团中有羧基

C.1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应,最多消耗2mol NaOH

D.绿原酸可以与FeCl3溶液发生显色反应

 

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